高一化学必修2教学案(全册)(4)

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1 mol A从酸中置换出的H：比l mol B多

D．常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能

6．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述

中正确的是

( )

A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强

B．字母a、c．d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体

C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多

D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少

7．(2007·广州模拟)元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电

子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数

为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )

A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与NaOH反应 D．能与碳酸钠反应

8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若

0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判

断错误的是 ( ) ．．

A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族

9.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ）

――A．SiH4比CH4稳定 B．O2半径比F的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是 ( )

A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第三节化学键 (第一课时)

【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写

【基础知识】

一、书本实验：

二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程

三、离子键

注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力

和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距

离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就

形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二

是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子

键，如NH4C1等铵盐。

四、离子化合物

由 构成的化合物叫离子化合物。

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由

非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2

等是共价化合物。

五、电子式

(1)在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子

(价电子)，这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为： 。

(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。

【自主探究】

根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化

合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过

程?

_______________________________________________________________________

【自我测试】

1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )

A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸

2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )

3．下列说法正确的是 ( )

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )

2+A．Be中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaHC03中的阳离子和阴离子

D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

5．下列叙述中正确的是 ( )

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质

6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )

A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的

B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键

C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

7. 下列化合物的电子式书写正确的是

( )

8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )

A.可溶于水 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

10、下列关于电子式的说法不正确的是 ( ) ．．．

A.每种元素的原子都可以写出电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号表示

D.电子式就是核外电子排布的式子

11、用电子式表示。

①铝原子_________________ ②硫离子_________________

③硫化钾的形成过程

12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化

学式为________________，电子式为________________。

13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是

60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的

化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为

____________。

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第三节化学键 (第二课时)

【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解 …… 此处隐藏：2047字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……