高一化学必修2教学案(全册)(3)

四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。

【自主探究】

根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。

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【自我测试】

1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子

A．4 B．5 C .6 D．7 ( )

3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )

A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3

C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5．M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的

电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知 ( )

A．M的氧化性小于N B．M的氧化性大于N

2+2- 2-2- C．N的还原性小于M D．N的还原性大于M

6．下列递变规律正确的是 ( )

A．O、S、Na、K原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强

7．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.

8．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

9．下列叙述正确的是 ( )

A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

10．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )

A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数

C．第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n≥4)

11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )

A．原子的最外电子层上都有8个电子

B．其原子与同周期I A、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼 D．范德华半径比同周期ⅦA族元素原子的大

12．短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子

的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的

电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的

分子式不可能是 ( )

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化

物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它

们的原子序数由小到大的顺序是 ( )

A．B<A<C<D<E B．A<E<B<C<D C．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C

14．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳

定同位素x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测：

(1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属?

(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱

性。

(3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定?

15．(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、

X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子

方程式为_________________________________________________。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿

＞＿＿＞＿＿。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第二节元素周期律 (第三课时)

【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中

金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

构性

【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强

的是 （ ）

A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 3 H23 H34

H244

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

___________________________________________________________________

得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na23与CH4 H24与H2

与4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论： 。

【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物

的化学式为： ；

若其水溶液 …… 此处隐藏：2553字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……