高一化学必修2教学案(全册)(2)

上角标出质量数ZX。

二、核素：

同位数：______________________________________________________________

同位数的特点：________________________________________________________ A

原子的相对原子质量：_________________________________________

元素的相对原子质量：_________________________________________

自主探究：

1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大

的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸

衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

(1)下面有关14C的叙述正确的是 （ ）

A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素

C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素

(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（ ）

A.原子不可以再分 B.原子的核式结构

C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成

自我测试：

（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它

与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ ）

aaaaA.(A-N+m)molB. (A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol A+mAA+mA

（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO

氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202Pt的说法正确的是 （ ） 78

A.

B.

C.

D. 202782027820278202

78Pt和198Pt的质子数相同，互称为同位素 78Pt和198Pt的中子数相同，互称为同位素 78Pt和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素 78Pt和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素 78

3、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，

可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 （ ）

A.第三周期 B.第二周期

C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族

4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其

原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54

个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 （ ）

A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族

C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族

5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，

此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( )

A. 元素X有三种同位素 B. 其中一种同位素质量数为36

C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为71

6、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是

________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积

之比(同条件)是________，质量之比是________。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第二节元素周期律 (第一课时)

【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序

数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。

【基础知识】

一、原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离

核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

3.排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原

子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)

⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化

结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变

化。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。

同周期，从左到右，原子半径逐渐 。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半

径 。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价

离子半径。

【自主探究】

)：

①

②

③

⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________

⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______

【自我测试】

1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据

是后者的4倍的是 ( )

A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数

2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )

A．8 B．14 C．16 D．17

3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( )

A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2

4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A

原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )

A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝

5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数

为 ( )

A．3 B．7 C．8 D．10

6．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒

一定是 ( )

A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布

3-n+7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A与B的电子排布完全相同，

则元素B的核电荷数为 ( )

A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3

8．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ( )

3+2- 3+ 9．由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A比B少一个电子层，且A具有与Ne原

子相同的核外电子层结构，下列说法 …… 此处隐藏：2601字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……