分析化学第六版课后答案(2)

被测物/滴定剂

n

表示，如

TFe/KMnO4=0.005682g/mL , 即表示1 mL KMnO4溶液相当于0.005682克铁。

滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为：TA/B=

a

CBMA 10-3

例如用NaOH滴定H2C2O4的反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 +2H2O 则滴定度为：TH2C2O4/NaOH=110-3 . CNaOHMH2C2O4

第三章 习 题

1. 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？

解：(1) C=V=MHNOV 10 3=63.01 10 3=16 mol/L

3

(2) 设应取浓硝酸x mL , 则 0.25 1000 =16x x = 16mL 答：HNO3浓度为16 mol/L ，应取这种浓硝酸16mL .

2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20mol·LH2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

解：设应取这种浓硫酸VmL，根据稀释前后所含H2SO4的质量相等，则 1.84V 96% =1 0.20 98.08 V 11mL

3. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L的溶液？

解：设需加水x mL ，则 0.5450 100.0=0.5000 (100.0+x) x =

0.5450 100.0

-100.0 =9.00 mL -1

-1

-1

-1

-1

4. 欲配制0.2500 mol· LHCl溶液，现有 0.2120 mol·LHCl溶液1000mL,应加入1.121mol·LHCl溶液多少毫升？

解：设应加入1.121mol·LHCl溶液x mL ,则 0.2500(1000+x)=0.2120×1000+1.121x

(1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)×1000 x=43.63mL 5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·LNaOH溶液？

（1）22.53 mL 0.1250 mol·LH2SO4溶液（2）20.52 mL 0.2040 mol·LHCl溶液

解：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O nNaOH 2nH2SO4 VNaOH=

2CH2SO4VH2SO4

CNaOH

-1

-1

-1

-1

-1

=

2 22.53 0.1250

=26.20 mL 0.2150

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O nNaOH = nHCl ,则

CHClVHCl0.2040 205.2

VNaOH =CNaOH==19.47 mL 6. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol·L的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右， 则： （1） 需称取上述试样多少克？

（2）以浓度为0.0100 mol·L的碱溶液代替1.000 mol·L的碱溶液滴定，重复上述计算。

-1

-1

-1

（2） 通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.1～

0.2 mol·L。

解：滴定反应为 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + H2O nN

则mKHC8H4O4

aOH

-1

nKH8CH4O4

90%

CNaOHVNaOHMKHC8H4O4 m试样=

-1

mKHC8H4O4

90%

=

CNaOHVNaOHMKHC8H4O4

1.000 25 10 3 204.2（1）当CNaOH=1.000 mol·L时 m试样 = ≈5.7g 90%

（2）当CNaOH=0.0100 mol·L时 m试样

-1

=

0.0100 25 10 3 204.2

≈0.057g 90%

-1

（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1 mol·L），消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如0.01mol·L），则称样量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0.1～0.2 mol·L .

7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL表示：

（１） 以0.2015 mol·LHCl溶液，用来测定Na2CO3 ,NH3 （２） 以0.1896 mol·LNaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH

解：（1）化学反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl 根据TA/B=CBMA×10-3 则有

-3 3

CM 10=×0.2015×105.99×10=0.01068g/mL TNa2CO3/HCl=1HClNaCO23-1-1

-1

-1-1

TNH3/HCl =CHClMNH3×10-3=0.2015×17.03×10-3=0.003432g/mL

(2) 化学反应为 HNO3 +NaOH=NaNO3+H2O CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O

THNO3/NaOH =CNaOHMHNO3×10-3=0.1896×63.01×10-3=0.01195g/mL

TCH3COOH/NaOH=CNaOHMCH3COOH×10-3=0.1896×60.04×10-3=0.01138g/mL

8. 计算0.01135 mol·LHCl溶液对CaO的滴定度。

解：HCl与CaO的反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O T CaO/HCl=

2

-1

CHClMCaO×10-3=

1

2

×0.01135×56.08×10-3=0.0003183g/mL

,求此高锰酸钾溶液的

g mL 19. 已知高锰酸钾溶液浓度为TCaCO3/KMnO4 0.005005

浓度及它对铁的滴定度。

解：（1）CaCO3

5C2O4+2MnO4+16H=2Mn

2-

稀HCl

Ca

2

24

CaC2O4 过滤，洗涤 C2O4

2 C2O4

稀HSO

2-

- 2

+10CO2+8H2O 因为 1mol CaCO3相当于1mol C2O4

52

2-

所以 nCaCO3=nCO2 =

24

nKMnO4 T

CaCO3/KMnO4

CKMnO4MCaCO3 10 3

2

3 CKMnO4=5M

CaCO3 10

2TCaCO3/KMnO4

2 0.005005 103==0.02000mol/L 5 100.09

2+

(2) KMnO4与Fe

2

的反应为 5Fe+ MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

-+3+2+

3-3

则 TFe/KMnO 5CKMnO4MFe 10 =5×0.02000×55.845×10=0.005584g/mL

4

10.将30.0mL 0.150 mol·LHCl溶液和20.0mL0.150 mol·LBa(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性，中性，还是碱性？计算过量反应物的浓度。

解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O nBa(OH)2

1-1 -1

nHCl

-3 3

已知 nHCl=30.0×0.150×10 nBa(OH)2 20.0 0.150 10

显然，混合液中 nBa(OH)2 nHCl 即 Ba(OH)2过量，所得溶液呈碱性。

CBa(OH)2=

nBa(OH)2 nHCl

V总

0.150 20.0 10 3 10.150 30.0 10 3

（20.0 30.0） 10 3

-1

= 0.0150moL/L

11. 滴定0.1560g草酸的试样，用去0.1011 mol·LNaOH 22.60mL.求草酸试样中 H2C2O4·2H2O的质量分数。

1

解：滴定反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O nH2C2O4 nNaOH

w H2C2O4 2H2O=

mH2C2O4 2H2O

ms

=

1CVMH2C2O4 2H2O2NaOHNaOH

ms

=

32 0.1560

=92.32%

-1

12. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。

解：主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 nCaCO3 nHCl

-1

HCl+NaOH=NaCl+H2O nHCl nNaOH

与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与NaOH作用的HCl的

物质的量，则有nCaCO3 2nHCl 2(CHClVHCl CNaOHVNaOH)

W=