人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴(6)

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴____作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol·L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。

(4)滴定。当____________________时，停止滴定，并记录滴定管上NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数 实验数据(mL) 1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 －1

V(样品) V(NaOH)(消耗) Ⅲ.数据处理与讨论 (5)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝15.95＋15.00 ＋15.05＋14.95

mL＝15.24 mL。

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指出他计算的不合理之处：____________________________________。

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝____mol·L；市售白醋总酸量＝____g·100 mL

－1

－1

。

解析：(1)根据量取食用白醋的体积10.00 mL，可知量取时需用酸式滴定管(或10 mL

移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。(2)CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性，与酚酞的变色范围8.2～10.0基本一致，故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数可精确到0.01 mL，故图中的液面读数为0.60 mL。(4)达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。(5)第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去；平均消耗的NaOH溶液的体积 V(NaOH)＝15.00＋15.05＋14.950.100 0 mol·L×15.00×10 L

mL＝15.00 mL，c(市售白醋)＝×－3

320.00×10 L10＝0.75 mol·L；1 L市售白醋中含m(CH3COOH)＝0.75 mol·L×1 L×60 g·mol＝45 g，故市售白醋总酸量＝4.5 g·100 mL。

答案：(1)酸式滴定管(或10 mL移液管) 烧杯 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5)第1次滴定误差明显较大，属异常值，

－1

－1

－1

－1

－1

－3

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应舍去 0.75 4.5

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