人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴

第2课时 酸碱中和滴定

1.了解在日常生活、生产中pH的应用。 2.掌握酸碱中和滴定的概念和原理。

3.了解指示剂选择方法。4.掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定的原理 1.概念

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2.原理

(1)实质：H＋OH===H2O(均为强电解质，填离子方程式)。

(2)原理：中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)·V酸＝c(OH

－

＋

－

＋

＋

－

)·V碱(均为强电解质)。 3.实验关键

(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。 (2)准确判断滴定终点。

二、酸碱中和滴定的基础知识,1.仪器及使用 酸式滴定管(如图a)??

(1)仪器?碱式滴定管(如图b)

??滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶

(2)滴定管的使用方法

1

2．主要试剂 (1)待测液。 (2)标准液。

(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。 3．滴定操作 (1)实验前的准备工作

(2)滴定

(3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。读数并记录。

4．数据处理

为减少实验误差，滴定时，要求重复2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)用0.1 mol/L稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗两次。( )

(2)用已知浓度稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选择紫色石蕊试剂作指示剂。( ) (3)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。( )

(4)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水，对滴定结果无影响。( ) (5)酸碱中和滴定反应达到滴定终点时酸和碱恰好完全反应。( ) (6)要准确量取25.00 mL盐酸溶液时，可以选用50 mL的量筒。( )

2

(7)当滴入最后一滴标准液时，指示剂的颜色刚好发生明显变化，即为滴定终点。( ) (8)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在“0”刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，溶液的体积是50 mL。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管活塞是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ C．⑤②③①④ 答案：B

1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点 (1)指示剂的选择

强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。

(2)滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)

若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。

2．滴定操作注意事项

(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。

(2)滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响测量结果。

(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。 (4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。

(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在____(填编号字母)称量。

A．小烧杯中

B．③⑤①②④ D．②①③⑤④

B．洁净纸片上

3

C．托盘上

(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用____(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙 C．酚酞

B．石蕊 D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________________________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol/L，烧碱样品的纯度是_______。

滴定次数 第一次 第二次 待测溶液体积(mL) 10.00 10.00 标准酸体积(mL) 滴定前的刻度 0.40 4.10 滴定后的刻度 20.50 24.00 [解析] (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(3)为准确判断滴定终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，且在铁架台上垫一张白纸；(4)平均标准酸体积V(HCl)＝(20.50－0.40) mL＋(24.00－4.10) mLc(HCl)·V(HCl)

＝20.00 mL，然后根据c(NaOH)＝，2V(NaOH)解得c(NaOH)＝0.400 0 mol/L，w(NaOH)＝97.56%。

[答案] (1)A (2)B

(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400 0 97.56%

用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，应该选择哪种指示剂？ 答案：CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，应选择酚酞作指示剂。

酸碱中和滴定的仪器选择和实验操作

1．(2017·青岛高二检测)准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为( ) A．500 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管

B．10 mL移液管 D．50 mL碱式滴定管

0.400 0 mol/L×0.5 L×40 g/mol

×100%＝

8.2 g

解析：选C。准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能氧化腐蚀碱式滴

4

定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。

2．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是( )

A．甲操作无错

C．甲测定数值一定比乙小

B．乙操作有错 D．乙实际测得值较准确

解析：选D。锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。

滴定曲线

3．(2017·南昌高二质检)向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图像中能体现溶液pH变化情况的是( )

解析：选C。滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线，D不正确。

4．如图是常温下盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b。

试认真分析后填空：

(1)曲线a是用_______滴定_______________；曲线b是用________滴定___________。 (2)P点的纵坐标为____。

(3)盐酸的物质的量浓度为____mol·L；氢氧化钠溶液的体积为____mL。

解析：(1)曲 …… 此处隐藏：1618字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……