人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴(4)

A．加入5 mL盐酸再进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用

解析：选B。若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。

6．在25 ℃时，用0.125 mol·L的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )

－1

A．13 C．10

B．12 D．11

解析：选A。由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由

c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知

－1

c(NaOH)＝

c(HCl)·V(HCl)

＝

V(NaOH)

0.125 mol·L×20.00 mL－1－1

＝0.100 mol·L，c(OH－)＝0.100 mol·L，c(H＋)＝10－13 mol·L

25.00 mL

－1

，pH＝13。

7．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是

( )

A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 解析：选D。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需要用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D会引起误差。

8．下列是一段关于中和滴定的实验叙述： (1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； (2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液； (3)加入几滴石蕊试液作指示剂； (4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；

(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

11

(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶； (7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 其中错误的是 ( ) A．(4)(6)(7) C．(3)(5)(7)

B．(1)(5)(6)(7) D．(1)(3)(5)(7)

解析：选D。操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

9．在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：

(1)用标准液滴定待测液，滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果____。

(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果____。

(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果____。 (4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果____。

(5)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果____。

导致导致

解析：(1)标准溶液被稀释――→V标准偏大―→c待测偏高。(2)锥形瓶用待测液润洗――→锥导致形瓶内溶质增多――→V标准

偏大―→c标准

待测

导致

偏高。(3)滴定管尖嘴有气泡――→V待测

标准

偏大―→c待测

导致

偏高。(4)滴定后俯视――→V变―→c待测不变。

偏小―→c偏低。(5)使用食盐水洗涤锥形瓶―→V标准

不

答案：(1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)无影响

10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入2滴甲基橙作指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为c mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下读数V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至变橙色为止，记下读数V2 mL。 请完成下列填空：

(1)正确的操作步骤是(填写编号)____―→____―→____―→____―→____。 (2)观察滴定管中液面的高度时应注意____________________________________。 (3)步骤D的操作中液面应调节到_________，尖嘴部分应__________。

12

(4)某同学实验时把锥形瓶用烧碱溶液洗涤，使测得的溶液浓度____(填“偏高”“偏低”或“不变”)，若在读取V2时俯视，则所测得的溶液浓度____。

(5)该烧碱样品纯度的计算式为________。

解析：(4)锥形瓶用烧碱溶液洗涤，碱液样品沾在锥形瓶内壁上，使锥形瓶中碱的物质的量增加，需耗用标准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱溶液浓度偏高。读数时俯视，则V(H2SO4)偏小，使所测溶液浓度偏低。(5)中和滴定反应方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)＝2×

c(H2SO4)·V(H2SO4)c(V2－V1)

＝2× mol/L。m g样品中NaOH的质量：

V(NaOH)25.00

m(NaOH)＝40 g/mol×

2c(V2－V1)－3

mol/L×250×10 L＝0.8c(V2－V1) g。样品中的NaOH质

25.00

0.8c(V2－V1) g80c(V2－V1)

量分数：w(NaOH)＝×100%＝%。

m gm答案：(1)C A D B E (2)视线与凹液面最低点相平

(3)0刻度或0刻度以下 充满液体，无气泡 (4)偏高 偏低 80c(V2－V1)

(5)%

m[能力提升]

11．(2015·高考广东卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

解析：选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。

12．(2017·北京四中高二检测)如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )

＋

－1

13

A 0.120 0 B C D c(HCl)/mol·L－1 0.040 00 0.030 00 0.090 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00 c(NaOH)/mol·L－1 0.040 00 解析：选D。由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.120 0 mol·L，c(H)＝0.120 0 mol·L，pH＜1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol·L，pH＞1，加入20.00 mL

NaOH

－1

－1

－1

－1

＋

后溶液的

－1

c(H

＋

)＝

0.090 00 mol·L×0.010 00 L－0.030 00 mol·L×0.020 00 L－2－1

＝1×10 mol·L，

0.010 00 L＋0.020 00 LpH＝－lg(1×10)＝2，正好符合题意。 < …… 此处隐藏：2078字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……