人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴(5)

100 mL1×10

－

－14

－5

1×10 mol/L4

1×10 mol/L，所以①和②中c(H)之比为＝10，故选B。 －9

1×10 mol/L

－9

＋

－5

14．某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：0.1 mol·L HCl溶液、0.1 mol·L NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。

甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。

－1

－1

14

请回答下列问题：

(1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入 c(H)＝0.000 1 mol·L的标准溶液中校准，则pH计的读数应为____。

(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为____(填“酸式”或“碱式”)滴定管，且润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

(3)乙组同学操作上的不足之处是____________________________________。 (4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是____。 A．用待测液润洗锥形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

＋

－1

解析：(1)pH＝－lg c(H)＝－lg 0.000 1 ＝4.00。

(2)由曲线a可知，当V＝0时，pH＜7，说明滴定前锥形瓶中液体呈酸性，故甲组同学的实验是用NaOH溶液滴定盐酸，因此，甲组同学选择的滴定管是碱式滴定管，且滴定管应用0.1 mol·L的NaOH溶液润洗。

(3)由曲线b可知，乙组同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大。 (4)丙同学所用NaOH溶液体积偏多。原因可能是A、B两项，C项滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测得的NaOH溶液体积偏少。

答案：(1)4.00 (2)碱式 0.1 mol·L NaOH溶液 (3)在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 (4)AB

15．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL)。 Ⅰ.实验步骤

(1)用________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL 食用白醋，在____中用水稀释后转移到100 mL的____中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

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＋

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