人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴(3)

A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水

B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液 C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂

解析：选C。A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同；C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的

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体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。

2．(2017·黄冈高二质检)称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。

(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点。( )

(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确。( ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗。( )

(4)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算。( ) (5)在滴定过程中活塞处漏液。( )

(6)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出。( ) (7)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视。( )

解析：(1)称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小。 (2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。 (3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低。 (4)读出的数据比实际值小，导致结果偏高。

(5)滴定过程中活塞处漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。 (6)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。

(7)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。 答案：(1)D (2)C (3)B (4)A (5)B (6)A (7)A

重难易错提炼

1.由于酸、碱式滴定管构造不同，所盛装的溶液不同，酸性溶液和强氧化性溶液必须盛装在酸式滴定管中。

2.滴定管的刻度精确至0.1 mL，读数时必须读至0.01 mL，如12.00 mL NaOH溶液。 3.判断滴定终点时，溶液必须有颜色变化且保持半分钟不变，才能认定为达到滴定终点。 4.分析酸碱中和滴定误差时，关键是分析V标的变化。用标准液滴定待测液时，凡是导致V标偏大的因素则导致c待测偏大；凡是导致V标偏小的因素则导致c待测偏小。

课后达标检测 [基础巩固]

1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( ) A．酚酞 C．锥形瓶

B．圆底烧瓶 D．碱式滴定管

解析：选B。在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液盛装在锥形瓶中，用指

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示剂酚酞来判断滴定终点。因此不使用的仪器是圆底烧瓶。

2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是( )

A．a mL B．(50－a) mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL

解析：选D。滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50－a) mL。

3．下列有关酸碱中和滴定的叙述正确的是( ) A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好

B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好 C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化 解析：选D。A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂用量过多会增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差。

4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确的选项是( )

选项 A B C D 锥形瓶中溶液 碱 酸 碱 碱 滴定管中溶液 酸 碱 酸 酸 选用指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴定管 甲 甲 甲 乙

解析：选C。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误；碱式滴定管不能盛放酸液，D错误。

5．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是( )

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