人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴(2)

答案：(1)NaOH溶液 盐酸 盐酸 NaOH溶液 (2)7 (3)0.1 15.00

中和滴定的误差分析

1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)

中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测

＝

c标准·V标准

，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，cV待测

标准

、V待测

均为定值，c待测

的大小取决于V标准的大小。

2．常见误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

步骤 操作 未用标准溶液润洗酸式滴定管 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束后气泡消失 滴定完毕后立即读数，半分钟后又恢复原色 滴定 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

1．下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管直接盛装标准溶液

C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，盛未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水润洗后仍残留有少量蒸馏水

D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

解析：选C。 A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的

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c(NaOH) 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高

浓度偏小，影响结果。C项锥形瓶内有水不改变 n(H)，故不产生误差。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。

2．用标准盐酸滴定待测碱溶液的浓度时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )

A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出

B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 解析：选B。根据c(B)＝

＋

c(A)·V(A)

判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，

V(B)

测定值偏小；B项液体中充有气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，测定值偏小；D项，不影响测定结果。

酸碱中和滴定误差分析的基本思路和方法

(1)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；若标准液用量偏小，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。

(2)实验过程中读数不规范造成的误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图甲所示；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图乙所示。(图中虚线为正确读数)

用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液时，下列操作(其他操作正确)会造

成测定结果偏高的是( )

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥

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D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

[解析] 滴定终点时俯视读数，读数偏小，造成测定结果偏低；酸式滴定管的作用在本题中是移取待测酸溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。

[答案] D

若标准NaOH溶液在配制时，取用的NaOH固体中含有KOH杂质，利用此标准液滴定时的结果是偏大还是偏小？

答案：因KOH的摩尔质量大于NaOH，取一定质量的固体配制的标准液中c(OH)偏小，消耗的标准液的体积偏大，故结果偏大。

对量器读数易错点的巧记

(1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。

(2)滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。

(3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。

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中和滴定误差分析

1．下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是( ) …… 此处隐藏：193字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……