2017-2018学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷 doc(9)

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B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B选；

C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选； D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选； 故选：B。

故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； B；

【点评】本题考查了酸雨的形成、物质性质和分类、铁离子氧化性的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

28．（14分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：

①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是 MnO2+2Cl﹣+4H+应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为 l：2 。

②装置B内试剂为 饱和食盐水 ，装置C的作用是 除去氯气中混有的水蒸气 。

（2）若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则： ①D中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3 ；

Mn2++Cl2↑+2H2O ，反

②D、E 间导管短且粗的原因是 防止生成的FeCl3 凝结成固体堵塞导气管 ； ③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应： SiO2+2C+2Cl2

SiCl4+2CO

当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为 NA ，F装置之后还应添加一个装置用来 处理尾气 。 （3）将装置1与装置3 连接来探究氯气是否具有漂白性。

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①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是 干燥的布条不褪色，湿润布条褪色 。

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示 Cl2+2OH﹣=Cl﹣+C1O﹣+H2O 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2 （填化学式），长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 C （用字母代号填）。 A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO 【分析】（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气，

①装置A 中圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，结合化学方程式定量关系计算反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比；

②制备得到的氯气中含杂质气体氯化氢、水蒸气，通过饱和食盐水、浓硫酸除去得到干燥纯净的氯气；

（2）若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华）， ①D中发生反应是铁和氯气反应生成氯化铁；

②氯化铁易吸水，在300℃时升华，氯化铁遇冷凝结为固体会堵塞导气管； ③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2

SiCl4+2CO，

反应2molC电子转移总数为4mol，据此计算当反应消耗6g碳时电子转移总数，F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气一氧化碳、氯气；

（3）①氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；

②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和消石灰反应生成漂白粉成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，长期露置于空气中的失效漂白粉，是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳。

【解答】解：（1）①装置A 中圆底烧瓶内发生反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl+4H

﹣

+

Mn2+Cl2↑+2H2O，结合化学方程式定量关系

+

计算反应中，反应4molHCl，只有2molHCL被氧化，得到被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比=2：4=1：2，