2017-2018学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷 doc(6)

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B．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加热，离子方程式：NH4++OH﹣

NH3↑+H2O，故B正确；

C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，不会生成铜单质，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故D错误； 故选：B。

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

16．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳 B．Ca（ClO）2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【分析】A．二氧化碳与氢氧化钠反应； B．次氯酸根离子具有氧化性，不是还原性； C．碳酸氢铵作氮肥与其热稳定性无关； D．维生素C可防止食品被氧化。

【解答】解：A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥碱性或中性气体，但二氧化碳与氢氧化钠反应，不能干燥二氧化碳，故A错误；

B．Ca（ClO）2用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，故B错误； C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其分解性无关，故C错误；

D．维生素C具有还原性，维生素C可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故D正确； 故选：D。

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

17．（2分）下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是（ ）

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A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子

B．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水则大烧杯中均观察到白烟 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体

【分析】A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子； B．浓硫酸没有挥发性； C．浓盐酸没有吸水性；

D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，发生钝化。

【解答】解：A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子，故A正确；

B．浓硫酸没有挥发性，则如果①中为浓硫酸，②中为浓氨水大烧杯中不会观察到白烟，故B错误； C．浓盐酸没有吸水性，不能用来干燥氧气，故C错误；

D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，所以均不会产生大量的气体，故D错误。 故选：A。

【点评】本题考查有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质等，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，难度不大。

18．（2分）下列关于化学实验的说法正确的是（ ）

A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣ B．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入 C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl

D．制备Fe（OH）3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热

【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；

B．发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应先冷却； C．白色沉淀可能为硫酸银或碳酸银等； D．饱和FeCl3溶液水解可制备胶体。

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﹣

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【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则溶液中不一定含SO42﹣，故A错误；

B．发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应先冷却，再加沸石或碎瓷片，否则发生液体飞溅，故B错误；

C．白色沉淀可能为硫酸银或碳酸银等，则原溶液中不一定含Cl﹣，故C错误；

D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制备胶体，故D正确； 故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、实验操作、胶体制备为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

19．（2分）下列关于氨气的说法中不正确的是（ ）

A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C．用水吸收氨气可用图1的装置防止倒吸 D．氨气密度比空气密度小，可用图2收集NH3

【分析】A．依据液态氨气汽化稀释吸收大量的热解答； B．氨气为碱性气体能够与浓硫酸反应； C．四氯化碳的密度比水大，所以通下层；

D．依据氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集。

【解答】解：A．氨气易液化，汽化时吸热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故A正确； B．氨气为碱性气体能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C．氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通下层，防止倒吸，故C正确；

D．氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，图2短进长出，可以用来收集氨气，故D正确； 故选：B。

【点评】本题考查氨气的制备、性质与用途，侧重元素化合物性质的考查，把握氨气的性质及制备

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方法为解答的关键，注意氨气为碱性气体不能用浓硫酸干燥，题目难度不大。

20．（2分）把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）．下列说法正确的是

（ ）

A．反应物微粒是S、SO32﹣、OH﹣ B．该反应可能在酸性条件下进行

C．2molS参加反应时，转移的电子数为3NA D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

【分析】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2﹣和SO32﹣，反应反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到﹣2价，据此分析．

【解答】解：碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2﹣和SO32﹣，反应反应的离子方程式为3S+6OH

﹣

=2S2﹣+SO32﹣+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到﹣2

价，

A．反应物微粒是S、OH﹣，故A错误；

B．酸性条件下，不能有OH﹣参加或生成，故B错误；

C．反应中3molS转移4mol电子，则2molS参加反应时，转移的电子为子数为NA，故C错误；

D．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故D正确。 故选：D。

【点评】本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关计算，题目难度中等，注意把握硫及其化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

21．（2分）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 .

=mol，则电

现象 解释或结论 . A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，溶液呈红色 滴入KSCN溶液 B 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ 左边棉球变为橙色，右氧化性Cl2＞Br2＞I2 边棉球变为蓝色 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸试纸变蓝色 上 D 浓HNO3加热 A．A

B．B

C．C

D．D

有红棕色气体 浓氨水呈碱性 HNO3有强氧化性 …… 此处隐藏：2134字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……