2017-2018学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷 doc(10)

故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O；l：2；

②装置B内试剂为饱和食盐水，装置C的作用是除去氯气中混有的水蒸气， 故答案为：饱和食盐水；除去氯气中混有的水蒸气；

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（2）①D中发生反应是铁和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2故答案为：2Fe+3Cl2

2FeCl3；

2FeCl3，

②氯化铁易吸水，在300℃时升华，D、E 间导管短且粗的原因是：防止生成的FeCl3 凝结成固体堵塞导气管，

故答案为：防止生成的FeCl3 凝结成固体堵塞导气管；

③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2

SiCl4+2CO，

反应2molC，质量24g电子转移总数为4mol，据此计算当反应消耗6g碳时电子转移1mol，电子转移总数NA，氯气、一氧化碳有毒，F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气一氧化碳、氯气； 故答案为：NA；处理尾气；

（3）①氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，湿润的有色布条褪色， 故答案为：干燥的布条不褪色，湿润布条褪色；

②氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气和消石灰反应生成漂白粉成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2，长期露置于空气中的失效漂白粉，是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，加稀盐酸后碳酸钙和盐酸反应产生的气体是二氧化碳，故选C，

故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+C1O﹣+H2O；Ca（ClO）2；C。

【点评】本题考查了物质性质实验验证、物质制备方法、实验基本操作，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

29．（12分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。ABC

（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。

①实验室制取气体A 的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2②写出A→B 的化学方程式为 4NH3+5O2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；

4NO+6H2O ；

③写出Cu与D稀溶液反应生成B的离子方程式 3Cu+8H++3NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O ；

（2）若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发袍剂，受

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热分解可生成B。

①写出A溶液与C溶液反应的离子方程式为 OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O ；

②向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N．向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示I和II分别为加入V（盐酸） 与产生V（W）的关系。则A溶液的物质的量浓度为 0.25mol/L ，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为 3：5 ；

【分析】（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2；

（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2，以此解答该题。 【解答】解：（l） 若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2。 ①实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）

2

CaCl2+2NH3↑+2H2O，

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2

4NO+6H2O；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2②A→B 的化学方程式为4NH3+5O2

③铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++3NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O， 故答案为：3Cu+8H++3NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O；

（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2， ①A溶液与C溶液反应的离子方程式为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O， 故答案为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O；

②加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。根据氯离子、钠离子守恒， 所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度C=

=0.25mol/L；

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碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，

依据情况A可知，24﹣30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30﹣24=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L×0.25mol?L﹣1=0.0015mol；

依据情况B知，10﹣30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30﹣10=20mL，而B中0﹣10mL＜20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L×0.25mol?L﹣1=0.0025mol；

所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol=3：5， 故答案为：0.25mol/L；3：5。

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质，图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。

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