2017-2018学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷 doc(8)

【点评】本题考查了浓硫酸性质的分析判断，主要是浓硫酸随反应进行变稀后发生的反应体现酸的氧化性，题目较简单。

24．（2分）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（ ）

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A．Na2O2、Na2CO3 B．NaOH、Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

【分析】Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．

【解答】解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，

生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， 所以残留固体为Na2CO3， 故选：C。

【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．

二、填空题（共5小题，每小题7分，满分52分） 25．（7

分）化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：

（1）写出仪器名称：a 冷凝管 ，b 分液漏斗 。

（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后 过滤 得到澄清滤液；向滤液中加人硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为： H2O2+2I﹣+2H+=2H2O+I2 。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行 C 操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4 溶液置于蒸馏烧瓶内进行 A 操作，可以粗略从CCl4 溶液中分离出碘。 【分析】A为蒸馏装置用来分离互溶的混合溶液，利用沸点不同分离混合物， B．为过滤装置是分离固体和溶液的操作，

C．为萃取分液装置，用来分离物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同的物质，

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D．装置为蒸发溶液得到溶质固体的装置， （1）仪器a为冷凝管，b为分液漏斗；

（2）将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水过滤得到澄清滤液；向滤液中加人硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=2H2O+I2，向碘的水溶液中加入适量CCl4，萃取分液，将含有碘的CCl4 溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏可以粗略从CCl4 溶液中分离出碘。

【解答】解：A为蒸馏装置用来分离互溶的混合溶液，利用沸点不同分离混合物， B．为过滤装置是分离固体和溶液的操作，

C．为萃取分液装置，用来分离物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同的物质， D．装置为蒸发溶液得到溶质固体的装置，

（1）分析可知，仪器a为冷凝管，b为分液漏斗， 故答案为：冷凝管；分液漏斗；

（2）将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后用装置B过滤得到澄清滤液，向滤液中加人硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行装置C萃取分液操作，将上下两层溶液分开，将含有碘的CCl4 溶液置于蒸馏烧瓶内进行，将含有碘的CCl4 溶液置于蒸馏烧瓶内进行装置A蒸馏可以粗略从CCl4 溶液中分离出碘； 故答案为：B； H2O2+2I﹣+2H+=2H2O+I2；C；A。

【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大。

26．（6分）某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。

（1）该同学用托盘天平应称量 26.5 gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 检查是否漏液 。

（2）如图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。

配制过程的先后顺序为（用字母A﹣﹣F填写） DBCAFE 。

（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度將 偏低 （填“偏高”、“偏低”、

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“不变”）；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 偏高 （填“偏高”、“偏低”、“不变”） 【分析】（1）需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，应配制500mL，使用容量瓶前应先检查是否漏液； （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；

（3）如果没有步骤A，将导致溶液中溶质的物质的量偏小，如果俯视刻度线，导致溶液体积偏小。 【解答】解：（1）需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，应配制500mL，则应称量Na2CO3粉末的质量为m=0.5L×0.5mol/L×106g/mol=26.5g，使用容量瓶前应先检查是否漏液， 故答案为：26.5；检查是否漏液；

（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：DBCAFE； 故答案为：DBCAFE；

（3）如果没有步骤A，将导致溶液中溶质的物质的量偏小，则导致溶液浓度偏低，如果俯视刻度线，导致溶液体积偏小，导致溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏高。

【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意掌握正确的配制方法，本题中误差分析为难度，注意明确误差分析的方法及技巧。

27．（13分）国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣我们的生活，我们的未来”。

（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。

（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3﹣

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（3）酸雨是指pH＜ 5.6 的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因 2H2SO3+O2=2H2SO4 。在煤中加入适量石灰石，可以大大战少煤燃烧时SO2 的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 。

（4）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳人我国空气质量报告的是 C （填字母）。

A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O2

（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3 溶液

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与金属铜发生反应的离子方程式 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 B 。

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

（2）小苏打为碳酸氢钠，水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；

（3）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨主要是有二氧化硫、氮的氧化物排放引起，煤中含有硫元素，直接燃烧会产生二氧化硫，引起酸雨，石灰石脱硫法除二氧化硫，故往燃煤中加入石灰石，可减少烟气中的SO2的含量；

（4）空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；

（5）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu …… 此处隐藏：2310字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……