2017-2018学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷 doc(4)

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侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

7．（2分）朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ） A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm﹣﹣100nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应

【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m。

【解答】解：A．题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正确；

B．雾是一种胶体，空气中的小水滴颗粒的布朗运动，不是形成胶体的本质，故B错误；

C．雾是一种胶体，胶体呈中性，胶粒带相同电荷，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；

D．雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误； 故选：A。

【点评】本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。

8．（2分）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．K+、HCO3﹣、K+、SO42﹣ B．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ C．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣、Cl﹣ 【分析】A．碳酸氢根离子与酸性溶液中的氢离子反应； B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应； C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子； D．钙离子与碳酸根离子反应。

【解答】解：A．HCO3﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；

B．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不发生任何反应，都不与氢离子反应，能大量共存，故B正确； C．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；

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D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，H、CO32﹣结合生成气体和水不能共存，故D错误； 故选：B。

【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

9．（2分）下列化学反应属于如图区域3的是（ ）

A．Br2+2KI=I2+2KBr B．2Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO

Fe2O3+3H2O

D．H2O+CaO=Ca（OH）2

【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，不属于置换反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答。

【解答】解：A．为置换反应，属于氧化还原反应，故A不选；

B．为分解反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；

C．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，生成物中无单质不属于置换反应，故C选； D．为化合反应，且无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选：C。

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、四种基本反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法，题目难度不大。

10．（2分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA C．1molCl2 参加反应转移电子数一定为2NA D．lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

【分析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，结合氧元素守恒计算；

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B．标准状况下三氧化硫不是气体；

C.1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA； D．过氧化钠和水反应，过氧化钠中氧元素化合价﹣1价编号为0价和﹣2价。

【解答】解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，则含3NA个氧原子，故A正确；

B．标准状况下，22.4LSO3物质的量不是1mol，故B错误；

C、1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故C错误；

D．过氧化钠为1mol，与足量水反应，自身发生氧化还原反应，转移电子数为NA，故D错误； 故选：A。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大。

11．（2分）下列物质不能通化合反应直接制得的是（ ） A．Fe（OH）3 B．FeCl2

C．CuS D．FeCl3

【分析】A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁； B．铁和氯化铁生成氯化亚铁； C．铜和硫单质生成硫化亚铜； D．铁和氯气反应生成氯化铁。

【解答】解：A．氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，通化合反应直接制得，故A不符合；

B．铁和氯化铁生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通化合反应直接制得，故B不符合；

C．铜和硫单质生成硫化亚铜，不能直接化合生成硫化铜，不能通化合反应直接制得，故C符合； D．铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2故选：C。

【点评】本题考查了物质的性质和反应类型，要熟练掌握物质的性质和化合反应的定义是解题关键，题目难度不大。

12．（2分）下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A．NaNO3→NaCl

B．HNO3→O2

C．SO2→H2SO4 D．H2SO4→SO2

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2FeCl3，通化合反应直接制得，故D不符合；

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【分析】A．NaNO3→NaCl于钠盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分解反应生成氯化钠；

B．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；

C．二氧化硫被氧化剂氧化，在水溶液中生成硫酸； D．浓硫酸被还原得到二氧化硫。

【解答】解：A、NaNO3→NaCl，需要NaNO3与含有氯元素的物质发生复分解反应，由于钠盐和硝酸盐都易溶于水，所以没有物质能与硝酸钠发生复分解反应生成氯化钠，故不能一步实现，故A符合；

B．硝酸受热或见光分解，4HNO3

4NO2↑+2H2O+O2↑，故B不符合；

C．二氧化硫钡氯气氧化生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故C不符合； D．浓硫酸被铜还原生成二氧化硫，Cu+2H2SO4故选：A。

【点评】本题考查了物质性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法，题目难度不大。

13．（2分）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（ ） A．托盘天平可读取到小数点后一位，容量瓶可精确到小数点后两位 B．量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中

C．称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释） D．定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐 【分析】A．托盘天平的感量为0.1g，容量瓶具有规定的规格； B．量筒内的残液不需要清洗，下 …… 此处隐藏：1466字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……