福建省厦门市湖滨中学2012-2013学年高二（下）期中化学试卷（理(8)

考点： 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： （1）根据已知方程式结合平衡常数的含义书写； （2）（3）根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答； （4）根据压强越大，B的含量越高，平衡向逆反应进行来分析； （5）根据温度越高，B的含量越低，平衡向正反应进行来分析； （6）提高A的转化率，则平衡正移，根据影响平衡的因素分析． 解答： 解：（1）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s），D为固体，不能写入平衡常数的表达式中，则其平衡常数表达式为：K=； 故答案为：K=； （2）定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2， 故答案为：＞； （3）定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1＜P2， 故答案为：＜； （4）由（3）知，压强P1＜P2，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q， 故答案为：＜； （5）由（2）知，温度T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应， 故答案为：吸热． （6）提高A的转化率，则平衡正移，可以采取的措施有：及时分离产物，产物浓度减小平衡正移，A的转化率增大；已知该反应正方向吸热，升高温度，平衡正移；减小压强平衡正移；增加B的量，平衡正移，A的转化率增大； 故答案为：及时分离产物，升高温度，减小压强，增加B的量． 点评： 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，根据“先拐先平，数值大”原则，采取定一议二解答． 25．（10分）（2013春?思明区校级期中）有如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．

（1）甲装置是 原电池 （原电池或电解池），写出甲中铜电极上的电极反应为 Cu+2e=Cu ．

+

﹣

2+

﹣

（2）乙装置中铜电极做 阴 极，在该电极上的电极反应为 2H+2e=H2↑ ，铂电极上﹣﹣

的电极反应为 4OH﹣4e=O2↑+2H2O ．

（3）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积 3.36 L．

考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： （1）甲装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池构成条件，所以甲是原电池，则乙是电解池，甲中Zn易失电子作负极、Cu作正极，Cu电极上铜离子得电子发生还原反应； （2）以中铜为阴极、Pt作阳极，阴极上氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电； （3）根据转移电子相等计算生成气体体积． 解答： 解：（1）甲装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池构成条件，所以甲是原电池，则乙是电解池，甲中锌易失电子作负极、铜作正极，Cu电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu+2e=Cu，故答案为：原电池；Cu+2e=Cu； ﹣+（2）以中铜为阴极、Pt作阳极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H+2e=H2↑，阳﹣﹣+极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH﹣4e=O2↑+2H2O，故答案为：阴；2H+2e﹣﹣﹣=H2↑；4OH﹣4e=O2↑+2H2O； （3）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，转移电子的物质的量=×2=0.2mol，阳极上生成气体体积==1.12L，根据转移=2.24L，所以乙中析出气体2+﹣2+﹣电子相等知，阴极上生成气体体积=体积为3.36L，故答案为：3.36． 点评： 本题考查了原电池和电解池原理，先根据能否自发进行氧化还原反应确定原电池和电解池，再结合离子放电顺序、转移电子相等进行解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大． 26．（7分）（2013春?绿园区校级期末）某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

0 10 20 30 40 50 60 实验序号 800℃ 1.0 1 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 800℃ C2 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 800℃ C3 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60

4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 0.013 mol/（L．min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2= 1.0 mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 催化剂 ．

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 ＞ υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3 ＞ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应 吸热 反应（填“吸热“或”放热“），理由是： 温度升高，平衡向右移动 ． 考点： 化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法． 专题： 化学反应速率专题． 分析： （1）根据υ=及表格中的数据来计算反应速率； （2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快； （3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快； （4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行． 解答： 解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L）， 则υ===0.013mol/（L．min），故答案为：0.013； （2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即C2=1.0mol/L， 实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；催化剂； （3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L， 即C3＞1.0mol/L，又浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1，故答案为：＞；＞； （4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应 2A B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，平衡向右移动． 点评： 本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力． 三、实验题（共1题，11分） 27．（11分）（2013春?思明区校级期中）实验室电解饱和食盐水（含酚酞），装置如图所示，有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．

（1）电解过程中观察到a电极上的现象为 有气泡产生且溶液变红色 ；

（2）确定N出口的气体最简单的方法是 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2 ．

（3）电解的总反应离子方程式为 2Cl+2H2O﹣

﹣

Cl2↑+H2↑+2OH ．

﹣

（4）若更换电解液及电极，将该装置用于电解精炼铜，则a电极的材料为 纯铜 ，写出b的电极反应式： Cu﹣2e=Cu 2+

．

（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，写出b电极的电极反应式： Fe﹣2e=Fe ，若过程中发现在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出由白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．

﹣

2+

考点： 原电池和电解池的工作原理． …… 此处隐藏：3453字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……