福建省厦门市湖滨中学2012-2013学年高二（下）期中化学试卷（理(2)

26．（7分）（2013春?绿园区校级期末）某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

0 10 20 30 40 50 60 实验序号 800℃ 1.0 1 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 800℃ C2 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 800℃ C3 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 820℃ 1.0 4 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（L．min）

（2）在实验2，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ．

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应 反应（填“吸热“或”放热“），理由是： ．

三、实验题（共1题，11分） 27．（11分）（2013春?思明区校级期中）实验室电解饱和食盐水（含酚酞），装置如图所示，有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极． （1）电解过程中观察到a电极上的现象为 ； （2）确定N出口的气体最简单的方法是 ． （3）电解的总反应离子方程式为 ．

（4）若更换电解液及电极，将该装置用于电解精炼铜，则a电极的材料为 ，写出b的电极反应式： ．

（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，写出b电极的电极反应

式： ，若过程中发现在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出由白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式： ．

四、计算题（共6分） 28．（6分）（2013春?思明区校级期中）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，求算：（1）x值；（2）A

的转化率；（3）在此温度下，求该化学反应的平衡常数k（以上题目均要求书写计算过程，带单位）

2012-2013学年福建省厦门市湖滨中学高二（下）期中化

学试卷（理科）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确答案．共22题，每小题2分，共44分） 1．（2分）（2012秋?嘉峪关期末）已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度的改变而改变．则下列说法中，正确的是（ ） A．低温下是自发变化 高温下是自发变化 B． 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 C． D．任何温度下是非自发变化 考点： 焓变和熵变． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 根据△G=△H﹣T?△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行． 解答： 解：反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则△G=△H﹣T?△S＞0， 所以任何温度下反应不能自发进行， 故选D． 点评： 本题考查了反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据△G=△H﹣T?△S进行判断，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 2．（2分）（2012秋?长春期末）下列物质中，属于弱电解质的是（ ） HClO A．B． C． D． CO2 BaSO4 CH3COONH4 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： 弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐． 解答： 解：A、二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误； B、HClO属于弱酸，在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故B正确； C、BaSO4在水溶液里能完全电离出钡离子和硫酸根离子，所以是强电解质，故C错误； D、CH3COONH4在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，要明确电解质的强弱是以电离程度判断的． 3．（2分）（2013春?资阳期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ） …… 此处隐藏：84字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……