福建省厦门市湖滨中学2012-2013学年高二（下）期中化学试卷（理(6)

17．（2分）（2007秋?青岛期末）在室温下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是（ ） A．硝酸溶液跟氢氧化钾溶液 B． 盐酸跟氨水 硫酸溶液跟氢氧化钠溶液 C．D． 醋酸溶液跟氢氧化钡溶液 考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． ﹣﹣3+分析： 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H）=c（OH）=10mol/L，等体积混合后溶液pH＜7，呈酸性，说明反应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，以此来解答． 解答： 解：A．硝酸溶液跟氢氧化钾溶液反应，为强酸与强碱反应，等体积混合pH=7，故A不选； B．盐酸跟氨水反应后，氨水浓度大，反应后氨水过量，pH＞7，故B不选； C．硫酸溶液跟氢氧化钠溶液，为强酸与强碱反应，等体积混合pH=7，故C不选； D．醋酸溶液跟氢氧化钡溶液，为弱酸和强碱的反应，等体积反应后醋酸过量，混合后pH＜7，故D选； 故选D． 点评： 本题考查酸碱混合后溶液的pH，明确弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H）=c（OH）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度． 18．（2分）（2012?嘉峪关校级三模）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） 40% 50% 60% 70% A．B． C． D． 考点： 化学平衡的计算． 专题： 压轴题；化学平衡专题． 分析： 假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率． 解答： 解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则： A（气）+2B（气）?��2C（气） 开始 1mol 1mol 0mol 变化 xmol 2xmol 2xmol 平衡 （1﹣x）mol （1﹣2x）mol 2xmol 所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol； 解得：x=0.4 +﹣A的转化率为×100%=40%， 故选A 点评： 本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可． 19．（2分）（2012秋?哈尔滨期末）用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ） A．稀NaOH溶液 B． HCl溶液 C． CuSO4溶液

D． NaCl溶液 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： 根据用惰性电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答． 解答： 解：A、电解氢氧化钠阳极上产生O2，阴极上产生H2，是电解水型的，故A正确； B、电解盐酸在阳极产生氯气，在阴极产生氢气，属于电解电解质型的，故B错误； C、电解硫酸铜在阳极上产生氧气，阴极上产生金属铜，是放氧生酸型的，故C错误； D、电解氯化钠在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，是放氢生碱型的，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查学生电解类型的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大． 20．（2分）（2013?岳阳一模）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）

A．a为正极，d为负极；NaClO和NaCl a为负极，d为阳极；NaClO和NaCl B． a为阳极，d为阴极；HClO和NaCl C． D．a为阴极，d为正极；HClO和NaCl 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： 电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液． 解答： 解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠． 故选B． 点评： 本题是一道电解原理和实际相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用． 21．（2分）（2013秋?濮阳期末）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；

电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O．下列对该燃料电池说法正确的是（ ） 2﹣ A．在熔融电解质中，O由负极移向正极 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O B．﹣ 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2 C．

2﹣

D．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O 考点： 化学电源新型电池． 专题： 电化学专题． ﹣2﹣分析： 丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O﹣26e=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣2﹣=2O，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向． 解答： 解：A．原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误； B．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+13O﹣26e=4CO2+5H2O，故B错误． C．通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e=2O，故C错误； D．电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正负极电极反应式判断，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键，答题时注意把握电极方程式的书写． 22．（2分）（2013春?思明区校级期中）下列图象中，不能表示反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0）平衡体系的是（ ） A．B． C． D． ﹣2﹣﹣2﹣ 考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． 专题： 图示题． 分析： 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（△H＜0），反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，以此解答该题． 解答： 解：A．反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的倍数比逆反应速率小，平衡向逆反应方向移动，故A正确； B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，A2的转化率降低，反应物气体的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大，故C正确； C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量降低，反应物气体的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，AB3的含量增大，故C正确； D．反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A2的含量升高，反应速率增大，则温度高的反应达到平衡时间少，故D错误； 故选D．

点评： 本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响． 二、填空题（共4题，39分） 23．（14分）（2013春?思明区校级期中）按要求回答有关问题． （1）写出氢硫酸的电离方程式： H2S?H+HS ．

﹣1（2）现有下列物质①Cl2 ②SO2 ③0.1mol?LNH3．H2O ④CH3COOH ⑤BaSO4 属于强电解质 ⑤ ，属于弱电解质 ③④ ，属于非电解质 ② ，向一定量的④中加入等物质的量③， …… 此处隐藏：3863字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……