福建省厦门市湖滨中学2012-2013学年高二（下）期中化学试卷（理(4)

考点： 热化学方程式． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A．没有标出物质的聚集状态； B． H2的燃烧为放热反应； C．符合热化学方程式的书写方法； D．反应热的单位为kJ/moL． 解答： 解：A、没有标出物质的聚集状态，所以反应热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol，故A错误； B、H2的燃烧为放热反应，所以反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故B错误； C、方程式符合热化学方程式书写要求：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C正确； D、反应热的单位为kJ/moL，所以反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单． 8．（2分）（2013春?思明区校级期中）下列描述中不符合生产实际的是（ ） A．电解水制氢气时，用铜作阳极 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B． 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 C． D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： A．活泼金属作阳极，阳极上金属失电子； B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极； C．反应物的接触面积越大，反应速率越快； D．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极． 解答： 解：A．用铜作阳极电解水制取氢气时，开始时，阴极上氢离子放电，阳极上铜失电子生成铜离子，随着溶液中铜离子浓度的增大，阴极上铜离子放电生成铜而得不到氢气，所以不符合实际生产，故A错误； B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故B正确； C．反应物的接触面积越大，反应速率越快，电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，增大了反应物的接触面积，从而增大反应速率，故C正确； D．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上是金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．

9．（2分）（2015春?曲靖校级期中）一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（ ） ﹣22 A．2△H和2K B． C． 2△H和﹣2K ﹣2△H和 K ﹣2△H和 K D． 考点： 化学平衡常数的含义；反应热和焓变． 专题： 化学反应中的能量变化；化学平衡专题． 分析： 对同一可逆反应（化学计量数相同），在相同温度下，正、逆反应反应热的数值相等，符号相反，化学平衡常数互为倒数．同一反应若化学计量数变为原来的n倍，则反应热数值变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次幂，据此解答． 解答： 解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H，故相同温度时反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）反应热为﹣△H，故4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）反应热为﹣2△H， N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡常数分别为K，故相同温度时反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）化学平衡常数为，故相同温度时反应4NH3（g）?2N2（g）+6H2（g）化学平衡常数为（）=2， 故选C． 点评： 考查同一反应正逆反应反应热及平衡常数关系、反应热及平衡常数与化学计量的关系，难度不大，注意对热化学方程式的理解及对平衡时表达式的理解． 10．（2分）（2013春?思明区校级期中）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥V正（B）=2V逆． ①②③ ②③④⑥ ②③⑤⑥ ①③④⑤ A．B． C． D． 考点： 化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题． 分析： 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断． 解答： 解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误； ②该容器的体积保持不变，A是固态，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确； ③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确； ④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误； ⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；

⑥V正（B）=2V逆（C），说明v（C）正=v（C）逆，故⑥正确； 故选：C． 点评： 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据． 11．（2分）（2013?辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜为负极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 B． 电流从锌片经导线流向铜片 C． D．氢离子在铜片表面被还原 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答． 解答： 解：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， A．Cu为正极，表面有气泡产生，故A错误； B．Cu的质量不变，故B错误； C．Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误； D．该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单． 12．（2分）（2010春?十堰期末）在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B． 物质A的转化率减少了 物质B的质量分数减小了 C．D． a＞b 考点： 化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答． 解答： 解：aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动， A．若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；

B．平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误； C．B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误； D．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等． …… 此处隐藏：2493字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……