福建省厦门市湖滨中学2012-2013学年高二（下）期中化学试卷（理(3)

A．4＞2＞1＞3 B． 2＞1＞3＞4 C． 4＞2＞3＞1 D． 3＞2＞4＞1 考点： 金属的电化学腐蚀与防护． 专题： 电化学专题． 分析： 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序． 解答： 解：根据图知，（2 ）、（3）装置是原电池，（ 4）装置是电解池； （2 ）装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度； （ 3）装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度； （4）装置中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快； （ 3）装置铁受到保护，（1）装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以（ 1）中铁的腐蚀比（3）中的快． 故答案为：（4）＞（2）＞（1）＞（3） 点评： 不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 4．（2分）（2013春?思明区校级期中）工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（ ） A．高温有利于提高反应的转化率 高温可加快反应的限度 B． 700K时反应催化剂活性最强 C． D．高温可加才可以自发向右进行 考点： 合成氨条件的选择． 专题： 化学平衡专题． 分析： 根据温度对反应速率、化学平衡及催化剂的影响分析，升高温度加快反应速率，使平衡向吸热方向移动，据此分析． 解答： 解：N2+3H2?2NH3 △H＜0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度， 故选C． 点评： 本题考查化学平衡知识，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，题目难度不大． 5．（2分）（2014秋?怀化期末）100℃时，水的离子积为1×10

﹣7

浓度为1×10mol/L则该溶液是（ ） A．酸性 B． 碱性 C． 中性

﹣12

，若该温度下某溶液中的H

D． 无法判断 +

考点： 离子积常数． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： 100℃时，纯水中pH=﹣=6，当溶液的pH=6时，为中性，当pH＞6时呈碱性，当pH＜6时呈酸性，据此分析解答． +解答： 解：100℃时，纯水中pH=﹣=6，若该温度下某溶液中的H浓度为1×10mol/L， 则该溶液的pH=﹣=7＞6，所以该溶液呈碱性，故选B． ﹣7点评： 本题以水的离子积常数为载体考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，注意溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，不能根据溶液的pH确定溶液的酸碱性，为易错点． 6．（2分）（2010秋?福州校级期中）关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ） A．K越大，表示化学反应速率越大 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大 B． 对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大 C． D．加入催化剂或增大反应物的浓度，则K值增大 考点： 化学平衡常数的含义． 专题： 化学平衡专题． 分析： 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大． 解答： 解：A、K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误； B、K与温度有关，温度升高，则K值可能增大也可能减小，故B错误； C、K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确； D、同一反应，化学衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关． 7．（2分）（2010?浙江学业考试）下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．﹣12SO2+O22SO3；△H=﹣196.6kJ?mol 1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）B．；△H=+571.6kJ?mol C．﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ?mol ﹣ D．C（s）+O2（g） CO2（g）；△H=﹣393.5kJ