九年级化学上册 专题汇编 第2章 身边的化学物质 2 - 1 性质活泼(6)

是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中

24．（2017?台州）为探究催化剂对双氧水（H2O2）分解的催化效果，其研究小组做了如下实验：

实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由 不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变 ． 数据记录表

1%H2O2溶液（mL） 加入MnO2的质量（g） 50 50 50 0.1 测量40秒末得到O2体积（mL） 0.2 0.4 实验二：从从表格的设计可以看出，该实验的目的是 MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响 ．

【分析】（1）要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变；

（2）根据表格中数据及实验目的分析；

【解答】解：（1）要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的， 故答案为：不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变；

（2）根据表格中数据及项目分析可知，该实验的目的是验证二氧化锰质量的增加，能否加速H2O2分解的速率；

故答案为：MnO2质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响；

【点评】本题考查了催化剂在反应中起到的作用，以及催化剂的质量大小对反应速率的影响

探究，并考查了对比实验的重要性，结合催化剂的特点分析催化机理，综合性较强．

25．根据下列装置图回答问题是（所用装置图用序号表示）

（1）写出编号①、②仪器的名称：① 试管 ；② 酒精灯 ．

（2）若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用 A ， 收集装置可选用 C或E ．

（3）由此我们得到启示：实验室选择气体发生装置时，应考虑 反应物的状态 和 反应条件 ．

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；

（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应条件、反应物的状态选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；

（3）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性．

【解答】解：（1）图中编号①、②仪器的名称：①是试管，②是酒精灯；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置应选用A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；故收集装置可选用C或E；

（3）实验室选择气体发生装置时，应考虑反应物的状态、反应条件；

故答案为：（1）试管；酒精灯；（2）A；C或E；（3）反应物的状态；反应条件． 【点评】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、实验的注意事项，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．

26．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．

（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？ （2）【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂 （3）【实验验证】 实验一 实验步骤 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 不用填 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，再将带火星木条 伸入试管中 木条复燃 实验现象 实验结论 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率太 慢，产生的氧气太少 Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂 不用填 （4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂 （5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：

实验三：【实验目的】探究 Al2O3在反应前后质量是否改变 ．

【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥， 称量 ；对比反应前后氧化铝的质量．

【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂． （6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 Al2O3的化学性质在反应前后是否改变 ．

【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变． 【解答】解：（3）[实验验证]

通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂．

实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变．将实

验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3，必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数据的误差．

最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂． 故答案是：（3） 实验步骤 实验现象 实验一 实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ；，然后将带火星的木条伸入试管中 木条不复燃 木条复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 加入Al2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率 实验结论 实验三：（5）Al2O3在反应前后质量是否改变，称量； （6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．

【点评】此题探究Al2O3是不是过氧化氢分解反应的催化剂．中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点．

27．如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：

（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的 外焰 部分迅速烧红，快速放入集气瓶中；

（2）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量 ；

燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．

（3）请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因： 在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈 ．

【分析】（1）根据酒精灯的外焰温度最高，给物质加热时应用外焰解答； （2）根据木炭在氧气中燃烧的现象、注意事项及生成物的性质分析． （3）从单位体积内的氧分子数目分析．

【解答】解：（1）由于酒精灯的外焰温度最高，在B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

（2）在C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光、放出热；燃烧停止后 …… 此处隐藏：2006字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……