分析化学课后习题答案(3)

M1(CV)NaOH?H2C2O4?H2O1000?100 15.解：H2C2O4?H2O%?225.00S?250.01126.06?0.1000?23.50?1000?100?98.75% H2C2O4?H2O%?225.001.500?250.0

16. 解：1mol N～1mol NH3 ～1mol HCl

NH3消耗的HCl的物质的量为：（0.1000×25.00-0.1200×8.10）mol

?0.1000?25.00?0.1200?8.10??14.01N%?

0.20001000?100?10.70%

第六章 非水滴定 1. 答：水在有机溶剂中或为酸性杂质，或为碱性杂质，可能与滴定剂发生反应，带来误差；而且有水存在，

会使指示剂变色不明显，所以，在非水滴定中要除水。 2. 答：把不同强度的酸（或碱 ）拉平到溶剂合质子（或溶剂阴离子）的效应称拉平效应。例如：HClO4、HCl、H2SO4和HNO3，不论酸的固有酸常数有多大区别，但溶于水后其固有酸强度的差异已不能表现出来，都被拉平到H3O的强度水平，结果使它们的酸强度均相等，水溶剂的这种作用称为拉平效应。

能区分不同的酸或碱的强弱的效应称区分效应。例如：将上述四种酸溶于某种弱酸溶剂（如HAc）中，由于该弱酸溶剂的碱性比水弱，这四种酸在其中的质子转移反应不完全，并且在程度上有差别，该弱酸溶剂的这种作用称为区分效应。 在液氨中相同。

3.（1）H2O ：由H2O的电荷平衡 [H]=[OH] [H][OH]=KW [H]=KW

+

-+

-+

2

+

1pKW?7 pOH = 14-7=7 211pKS??9.55 pC2H5O = 19.1-9.55=9.55 CHOH：pC2H5OH2?219.1 [H+]=

KW?10?7 pH?25

(2) H2O pH=-lg0.0100= 2 pOH = 14-2=12 C2H5OH 4.

（1）甲基异丁基酮：显碱性的非质子性溶剂； （2）苯：非质子性溶剂；惰性溶剂 （3）水：两性溶剂； （4）冰醋酸：质子性溶剂；酸性溶剂

（5）乙二胺：质子性溶剂；碱性溶剂 （6）二氧六环：非质子性溶剂；惰性溶剂 （7）乙醚：显碱性的非质子性溶剂； （8）异丁醇：质子性溶剂；两性溶剂

（9）丁胺：质子性溶剂；碱性溶剂 （10）丙酮：显碱性的非质子性溶剂；

5.醋酸钠——冰醋酸 氯化铵——乙二胺 氨基酸—— 乙二胺

pC2H5OH2=-lg0.0100= 2 pC2H5O= 19.1-2=17.1

生物碱—冰醋酸 苯甲酸-苯酚混合物— 乙二胺 硫酸-盐酸混合物——甲基异丁酮 6.解：C1?C00.1086??0.1079mol/L

????1?0.0011t1?t01?0.001130?240.1000?12.00?7.解：-NH2%?0.250016.021000?100?7.690%

8.（1）解：C2H5OH的pKw为19.1，则：加入碱液体积依次为

0.00ml

pH??lg[C2H5OH2]??lg0.050?1.30;

?-lg0.050?50.0?0.100?12.5?1.70

50.0?12.50.050?50.0?0.100?24.9?3.87 24.9ml pH?-lg50.0?24.911pKS??19.1? 9.55 (化学计量点) 25.0ml pH =-lgKs?220.100?25.1?0.050?50.0?3.88 pH = 19.1-3.88=15.22 25.1ml pOH?-lg25.1?50.012.5ml pH （水中：pH =14.0-3.88=10.12） 30.0ml pOH?-lg0.100?30.0?0.050?50.0?2.20 pH = 19.1-2.20=16.90

30.0?50.0在水中 △pH=10.12-3.78=6.34

（2）解：从24.9ml到25.1ml，在乙醇中 △pH=15.22-3.78=11.44，

因为溶剂自身离解常数KS越小，突越范围越大，即pH的变化范围就越大，表明滴定终点越敏锐。 9. 解：第一终点是羧基被中和，第二终点是羟基被中和

?5.19?3.58??0.1790?188.11-羟基-α-萘酸﹪=

0.14021000?100?38.67%

172.01000?100?43.26%

[3.58?(5.19?3.58)]?0.1790? α-萘酸﹪=

-3

0.1402-3

-3

-3

10．（1）甲醇：10mol/L强酸溶液，pH=-lg10=3；

10mol/L强碱溶液，pOH=-lg10=3，pH=16.7-3=13.7 有用pH范围：△pH=13.7-3=10.7

（2）液氨：10mol/L强酸溶液，pH=3，

10mol/L强碱溶液，pOH=3，pH=37.7-3=34.7 有用pH范围：△pH=34.7-3=31.7

溶剂的pKs越大（即Ks值越小），10mol/L强酸至10mol/L强碱在这些溶剂中的△pH值越大，既溶剂的区分效应强。

-3

-3

-3-3

0.1003??8.02?0.65??11. C10H15NO?HCl%?0.1498201.71000?100?99.53%

第七章沉淀滴定法习题解

本章作业：P129 1、2、3、4、7、9、10 4.（1）结果偏高。

因为pH=4时，CrO42-与H+结合成HCrO4-，使[CrO42-]降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟； pH=11时，Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延迟。 （2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl-，未加硝基苯，结果偏低。

因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀部分会转化成AgSCN沉淀，无疑多消耗了NH4SCN标准溶液。

采用铁铵矾指示剂法测定Br-，未加硝基苯，对结果无影响。不存在沉淀转化问题。 （3）结果偏低。

因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于Cl-，使终点提前。 （4）得不到终点 因I-会与Fe3+-反应:I变化。 5．

（1）测NH4Cl可用佛尔哈德法、法扬司法，因含大量NH4+，不宜用莫尔法。 （2）测BaCl2可用佛尔哈德法、法扬司法，因含Ba2+，不宜用莫尔法。 （3） 测KSCN可用佛尔哈德法、法扬司法，莫尔法不适合测SCN-。

（4）测含Na2CO3的NaCl可用佛尔哈德法、法扬司法，因含CO32-，不宜用莫尔法。 （5）测Br-可用莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。 （6）测I-可用佛尔哈德法、法扬司法。

?滴定过程看不到颜色?Fe3??Fe2??I2,而Fe2+与SCN-生成无色的Fe(SCN)2 ，

20.00m250.0?0.0021836、解：（1）C??(mol/L) ?3MV169.87?500?102.3180?mAgNO3?n? （2）TAgMAgMAgNO3?2.3180??V20.00107.865?250.00169.87?2.355?10?4(g/ml) 500(注:n是稀释倍数)

7、解:(1)过量的AgNO3?3.32?CAgNO3?mNaClMNaCl?VAgNO320.00?3.05ml21.00

0.1173?2??7.447?10(mol/L)?358.44?(30.00?3.05)?10MCl35.45?7.447?10?2?1??2.638?10?3(g/ml)

10001000（2）TAgNO3/Cl?CAgNO3VAgNO3?8、解：NaCl%?CAgNO3.VAgNO3?SMNaCl58.440.1045?32.29?1000?100?1000?100?97.38

0.20259、解：NaCl%?(CAgNO3VAgNO3?CNH4SCNVNH4SCN)?V样MNaCl1000?1.5?103

58.44(0.09500?20.00?0.1100?8.00)?1000?1.5?103?17.88(g)?5.0010、解：设KCl的含量为x，KBr的含量为1-x，依题意得

SxS(1?x)??CAgNO3VAgNO3MKClMKBr0.3074x0.3074(1?x)??0.1007?30.98?10?374.55119.002x?0.3485KCl%?34.85%KBr%?(1?x)?100?(1?0.3485)?100?65.15%

第八章配位滴定法习题解

本章作业：P157 1、2、4、6、10、9、11

8、解

葡萄糖酸钙%?CEDTAVEDTA?SM葡萄糖酸钙1000?100?0.05000?23.90?0.5400448.71000?100?99.309、解

水总硬度(ppm)?CEDTAVEDTAMCaCO3V样?1000?0.009434?9.70?100.1?1000?91.6

100.0水硬度(度)?[CEDTAVEDTAMCaO0.009434?9.70?56.08?1000]?10?[?1000]?10?5.13V样100.0Ca(ml/L)?CEDTAVEDTAMCa0.009434?8.10?40.08?1000??1000?30.63V样100.0Mg(mg/L)?CEDTAVEDTAMMgV样FeY??1000?0.009434?(9.70?8.10)?24.305?1000?3.67100.010、解：查表8-1得lgK?25.10

?根据lgCMKMY即lgKFeY≈1.1

??6?lgCFe?6?lg2?10?2?8 ?6的要求 lgKFeY?lg?Y(H)?8lg?Y(H)?lgKFeY?8?25.10?8?17.10 查表

8-2得 pH

故：当CFe=2.00×10-3mol/L时,用 …… 此处隐藏：2970字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……