分析化学课后习题答案(2)

第四章 滴定分析概论

1. 当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应即达到了化学计量点。

滴定度是指每毫升滴定剂相当于待测物质的克数，用TT/A表示。 先用适当的试剂与待测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定的物质。

2. 用来直接配置标准溶液的物质即称为基准物质。

基准物质应具备的条件： 1) 2) 3) 4)

物质具有足够的纯度，即杂质含量小于滴定分析所允许的误差限度； 物质的组成要与化学式完全符合；

物质的性质稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收CO2，不被空气氧化； 物质最好具有较大的摩尔质量以减少称量误差。

3.（1）

98?10?30.630126.07?0.04997mol/L （2） 98.08?3?0.04997mol/L

20?100.1（3）

369.040?0.75mol/L （4） 209.33?0.166mol/L 0.121.19?1000?0.3735.464. ?12.08mol/L 1 1000?0.1?12.08x x?8.28ml

5. （1）解：

1.84?x?0.981.18?500?0.25? x?81.80ml

98.0898.081.84?x?0.98?6?500 x?163.2ml （2）解：

98.08 6.解：

7. 解：C2V20.1332?500?0.1000?(500?x) x?166ml

?C1V1?C浓V浓

V浓?C2V2?C1V10.1000?2000?0.0968?1000??8.60mL

C浓128. 解：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O KHC2O4?H2O+NaOH = KNaC2O4?H2O+H2O 2 mol KMnO4 ～ 5 mol KHC2O4 ～ 5 mol NaOH

(CV)KMnO4?2(CV)NaOH 5CKMnO4? 9.

解

；

2(CV)NaOH2?0.1000?22.10??0.04420mol/L

5?VKMnO45?20.00指

示

剂

是

选

用

酚

酞

，

所

以

1mol

Na2CO3

～

1mol

HCl

NaCO3%?

(CV)HCl??31000?100?0.0987?20.30?10?105.99?100?99.7%S0.213MNa2CO3第五章 酸碱滴定 1.（1） H2CO3, C2H4O2, H3O+, C6H5NH3+, NH4+, HAc, HS-

( 2 ) NO3-, OH-, HPO42-, CO32-, C2O42-, HS-, PO43-

2. HA + B == BH+ + A-

酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，

酸碱中和反应所生成的盐实质上是酸、碱或两性物质。盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。

[CN?]?[OH?]?[H3O?]3.

[NH3]?[OH?]?[CO3]?[H3O?]?[H2CO3][PO4]?[OH?]?[H2PO4]?2[H3PO4]?[H3O?][HCO3]?2[CO3]?[OH?]?[H3O?]?2?3??2?

4. (1) 解：

10?14?10Kb??5.56?10 ?51.8?10

[OH-] ?KbCb ?5.56?10-10?0.1?7.46?10?6mol/L

pOH = 5.12 pH = 8.88

(2) 解：

10?14?10Ka??5.56?10 ?51.8?10[H?]?KaCa?5.56?10?10?0.10?7.46?10?6mol/L pH = 5.12

5. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具有不同的结构而呈现

不同的颜色。当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。 指示剂的变色范围：pH=pKIn±1

选择指示剂的原则：指示剂的变色终端pH值应落在计量点附近的pH突跃范围内。

7.

酸碱在滴定过程中，溶液pH值随滴定剂加入的变化情况即pH滴定曲线。 滴定过程中计量点前后pH值的突变为滴定突跃。

影响滴定曲线的因素：滴定突跃范围的大小受酸碱浓度以及离解常数的影响。

酸碱浓度一定时，Ka或Kb值越大，滴定突跃范围越大；酸碱强度一定时，浓度越大，滴定突越范围越大。

8.（1）甲酸（HCOOH） Ka = 1.8×10-4

Ca ·Ka > 10-8，能被准确滴定

计量点产物：HCOO 一元弱碱 CbKb≥ 20KW , Cb / Kb > 500

—

?OH???KW10?140.10?6?Cb???1.67?10 Ka21.8?10?4

pOH??lg1.67?10?6?6?lg1.67?5.78

pH?14.00?5.78?8.22

可选酚酞为指示剂

?? （2）Kb=1.8×10

-3

NH4Cl是一元弱酸KW10?4Ka???5.56?10?12?3Kb1.8?10

CaKa =5.56×10-13﹤10-8 所以不能被准确滴定

（3）C6H5COOH Ka = 6.2×10-5 Ca=0.1mol/L

Ca ·Ka > 10-8，能被准确滴定

计量点产物：C6H5COO 一元弱碱 CbKb≥ 20KW , Cb / Kb > 500

—

?OH???KW?Cb?Ka10?140.10?6??2.84?10 ?526.2?10

pOH??lg2.84?10?6?6?lg2.84?5.55

pH?14.00?5.55?8.45 可选酚酞为指示剂

?? （4）

KW10?14?10 Kb???1.6?10?5Ka6.2?10CaKa =1.6×10-11﹤10-8 所以不能被准确滴定

-10

（5） Ka=1.1×10

(6) C6H5ONa Ka = 1.1×10-10 Cb=0.1mol/L

CaKa =1.1×10-11﹤10-8 所以不能被准确滴定

KW10?14?5Kb???9.5?10

Ka1.1?10?10 Cb ·Kb > 10-8，能被准确滴定

计量点产物：C6H5OH 一元弱酸 CaKa≥ 20KW , Ca / Ka > 500

?H???CaKa?0.10?1.1?10?10?2.34?10?6 2

pH??lg2.34?10?6?6?lg2.34?5.63

?? 可选甲基红为指示剂

9.（1）H3PO4 C=0.1mol/L Ka1=7.6×10 C Ka1=0.1×7.6×10﹥10

-13-3

-8

-3

Ka2 =6.3×10

-8 -8

Ka3=4.4×10

-8

4

-13

C Ka2=0.1/2×6.3×10≈10Ka1/ Ka2≥10

-2

4

CKa3=0.1/3×4.4×10﹤10

-8

Ka2/ Ka3≥10

-5

-8

所以，H3PO4可以被分步滴定第一、第二步离解的H+，有两个滴定突跃 （2）H2C2O4 C=0.1mol/L Ka1=5.9×10

Ka2 =6.4×10

-5

C Ka1=0.1×5.9×10﹥10Ka2/ Ka3?10

4

-2 -8

CKa2 =0.1/2×6.4×10﹥10

所以，H2C2O4可准确滴定第一、第二步离解的H+，但不能分步滴定，两突跃合在

一起形成一个突跃

（3）H2SO4 （0.1mol/L）+ H3BO3 （0.1mol/L）

KH3BO3?5.8?10?10

CKa?0.1?5.8?10?10?10?8 H3BO3不能被准确滴定

2SO4

强酸与弱酸在滴定中：0.1?KH/0.1?KH3BO3?104

所以，能准确滴定H2SO4，而H3BO3不干扰

（4）NaOH + NaHCO3 两物质反应，不能共存

10. 解： Na2CO3 0.3000mol/L HCl NaHCO3 0.3000mol/L HCl CO2+H2O

NaOH

48.16ml NaCl 24.08ml NaCl Na2CO3消耗的HCl体积为：（2×24.08）ml NaOH消耗的HCl体积为：（48.16-24.08）ml

nNa2CO31?nHCl2mNa2CO3MNa2CO31?1000?(CV)HCl2mNa2CO3MNa2CO31?(CV)HCl?21000

MNa2CO31?CHCl?2?24.08?21000?100 Na2CO3%?S1?0.3000?2?24.08?105.99?10?3Na2CO …… 此处隐藏：2806字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……