2013年广东省中山市高考化学模拟试卷(九)

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）

主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、

二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷

三、非选择题

9．（16分）（2013 番禺区模拟）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答下列问题：

（1）化合物II→化合物III的有机反应类型 _________

（2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 _________

（3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应．请写出化合物X的结构简式 _________

（4）下列说法正确的是（双选）

A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2D.1mol化合物III能与3mol H2反应

（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 _________ ．

10．（16分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式： _________ ．当温度升高时，化学平衡常数K值 _________ （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．

﹣1已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ mol

﹣1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ mol

﹣1H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ mol

则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=．（用a、b、c表示）

（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 _________ （填序号）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．3v正（N2）=v逆（H2）

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H﹣H键断裂

②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）= _________ ，平衡常数K= _________ ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 _________ （填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K _________ （填“变大”“变小”“不变”）

11．（16分）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．

（1）回收二氯化锰．将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式： _________ ．

（2）萃取法回收锰离子．实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是 _________ ．

（3）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

①除汞时，铁粉的作用是 _________ （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．

②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 _________ ．

③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 _________ ．

（4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为： 2MnO（OH）+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，

①每1molMnO2参加反应时，共有 _________ mol电子发生转移．

②新方法的优点是 _________ （答1点即可）．

12．（16分）（2013 揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能

+2+溶于强酸：CaC2O4+2H=H2C2O4+Ca．

（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．

限选试剂：1mol LH2SO4、1mol LHCl、0.1mol LNaOH、1mol LCaCl2、0.01mol LKMnO4、澄清石灰

﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷

①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入 _________

﹣1中加水配制成100mL溶液．每次用 _________ 移取25.00mL该溶液，用0.0100mol LKMnO4标准溶液滴定，

平均消耗标准溶液V mL．

②计算：菠菜中草酸盐（以C2O4）的质量分数为 _________ ．（只列式不计算．C2O4的化学式量为88） ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是 _________ ． 2﹣2﹣

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷（九）

参考答案与试题解析

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）

2013年广东省中山市高考化学模拟试卷

故选 D. 点评： 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的离子共存考查，注意离子的性质及离子的颜 色等来解答，题目难度不大. 3. (4 分) (2012 珠海二模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( A.标准状况下，2.24L Cl2 通入足量 NaOH 溶液中，反应转移电子的数目为 0.2NA ﹣ B. 常温下，0.1mol/L NH4NO3 溶液中 NO3 的数目为 0.1NA C. 常温常压下，4.0g CH4 中含有共价键的数目为 NA D.标准状况下，22.4L CHCl3 含有分子的数目为 NA )

考点： 阿伏加德罗常数. 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析： A、Cl2 通入足量 NaOH 溶液中发生反应氯元素化合价从 0 价变化为﹣1 价和+1 价； B、溶液体积不知，不能计算微粒数；250080

C、依据 n= 计算物质的量结合甲烷结构计算共价键数； D、CHCl3 标准状况不是气体； 解答： 解：A、标准状况下，2.24L Cl2 通入足量 NaOH 溶液中，反应转移电子的数目为 0.1NA,故 A 错误； B、溶液体积不知，不能计算微粒数，故 B 错误； C、4.0g CH4 物质的量= =0.25mol,1molCH4 中含 4mol 共价键，4.0g CH4 中含有共价键的数目为

NA,故 C 正确； D、CHCl3 标准状况不是气体，22.4L CHCl3 物质的量不是 1mol,故 D 错误； 故选 C. 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算 物质的量计算微粒数，题 目难度中等. 4. (4 分)下表中的实验操作能达到实验目的是( 选项 实验操作 A 向沸腾的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液 B 检验 NaHCO3 固体中是否含 Na2CO3 C D A .A …… 此处隐藏：6067字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……