鲁科版化学反应原理电解池1.2.2

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复习回顾：1.电解原理

+

-

e-

失 电 子

阳极

阳离子

阴极 得电 子

氧化 反 应

还 阴离子原 反 应

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2.分析电解反应的一般思路明确电极材料和溶液中存在哪些离子

分析阴阳两极附近有哪些离子

根据离子放电规律和阳极氧化，阴极还 原的原则分析得出产物并能写出电极反 应式

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3、离子的放电顺序——得失电子的难易

阳极： 活性电极(除Pt、Au、石墨外)>S 2->I ->Br >Cl ->OH ->(含氧酸根离子)>F阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

>H+(水)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

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电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气实验装置 在U型管里装入饱和 食盐水，用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作阴极。 接通直流电源。 现象： 阳极：有气泡产生，使湿 润的淀粉-KI溶液变蓝, 有刺激性气味 阴极：有气泡产生，滴加 酚酞溶液变红

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NaCl = Na+ + Cl- H 2O H++OH阳离子：Na+、H+(少量) 阴离子：Cl-、OH—(少量) 氧化性：H+ > Na+; 还原性：Cl— > OH— 阴极反应：2H+ + 2e— = H2↑ 阳极反应：2Cl——2e— = Cl2↑总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑

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4、电解规律阳极 阴极

氯 气NaCl溶液

氢 气 浓度 PH 值 复原

实例

电极反应 阳极: 2Cl- → 2e- + Cl 2↑

NaCl

阴极: 2H ++

2e- →

H2 ↑

减小

增 大

加 HCl

2NaCl+2H2O

电解

2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑

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阳极

阴极

氧 气

铜CuSO4溶液

实例

电极反应

浓度 PH值 减小 减小

复原 加 CuO

阳极: 4OH- → 4e- + 2H2O+O2 ↑

CuSO4 阴极：2Cu2++ 4e- → 2Cu

2CuSO4+ 2H2O

电解

2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4

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阳极

阴极

氯 气 实例

铜CuCl2溶液

电极反应

浓度

PH 值 减 小

复原

阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ CuCl2 阴极：Cu2++ 2e-=Cu↓ 电解 CuCl2 Cu+Cl2 ↑

减小

CuCl2

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阳极

阴极 氢 气浓度 PH 值 复原

氧 气实例

Na2SO4溶液

电极反应阳极: 4OH- → 4e- + 2H2O+O2 ↑

H2SO4

阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑

变大

减 小

2H2O

电解

2H2 ↑ + O2 ↑

加 H2O

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电解规律(惰性电极)小结Ⅰ Ⅱ

阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅳ 如CuCl2 、HCl

如NaCl如CuSO4、AgNO3

Ⅱ与Ⅳ区：电解水型

如Na2SO4、H2SO4 、NaOH

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练习：1.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法 正确的是 AC A.X是正极，Y是负极 B.X是负极，Y是正极 C.CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D.CuSO4溶液的PH值不变 X Y Pt

Cu

a

b

CuSO4溶液

NaCl和酚酞溶液

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2、写出电解硝酸银溶液的电极反

应和方程式。

阳极：4OH――4e-=2H2O+O2↑阴极：4Ag++4e-=4Ag通电 通电

(PH减小)

方程式：4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag↓+O2↑O=4H++4Ag↓+O2↑) 2 思考：标况下产生44.8L气体时，阴极上 析出银多少克？ 108×8=864g (4Ag++2H

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3、在电解水制取H2和O2时，为了增强 导电性，常常要加入一些电解质，最 好选用下列物质中的( A)

A.NaOHC.NaCl

B.HC1D.CuSO4

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4、下列叙述中不正确的是： A.电解池中与电源正极相连的是电解 池的阴极。 B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极 发生还原反应。 C.电解池中电子从电源的负极沿导线 流入电解池的阴极。 D.电解池是把电能转变为化学能的装 置。

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5、下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸 中，铜片表面出现气泡。 B.用石墨做电极电解溴化铜溶液，阳极 质量增加。 C.把铜片插入浓氯化铁溶液中，在铜片 表面出现一层铁。 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入 几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快.

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6、X、Y、Z、M代表四种金属元素，X 和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解， Z极上产生氢气；若电解Y2+和Z2+共存的溶 液时，Y先析出； M2+离子的氧化性强于 Y2+离子。则这四种金属的活泼性由强到 弱的顺序是： A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y