普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费(5)

6.05

0.05917

2 (0.3419 0.1628)

6.05 方法三：反应Cu2++2Cu+（aq）=2Cu2+（aq）+Cu（s） lgK

0.05917

方法二：反应Cu+2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+2Cu（s） lgK

（方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但由于三个反应的所对应的电池反应简化后是相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。）

由 rGm和K的数值可以看出，Cu+的歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，因此

的Cu+在水溶液中不稳定。

20.答案：阳极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的

很完全

一般顺序是：阳极：金属（电极本身Pt除外）S2- Br- Cl-OH- SO42-

阴极： >0的金属阳离子, -1< <0的 Fe2+ Zn2+, H+ , <0的Na+ K+ Mg2+ Al3+

（1）阳极：Ni-2e=Ni2+ 阴极：Ni2++2e=Ni （2）阳极：2Cl—2e=Cl2 阴极：Mg2++2e=Mg （3）阳极：4OH—4e=O2+2H2O 阴极：2H++2e=H2

21.答案：析出Ni 而不析出H2的条件是： (Ni2 /Ni） (H /H2) 0.21

(Ni2 /Ni）

0.05917

lg0.10 (H /H2) 0.05917lgc(H ) 0.21 20.05917

0.257 ( 1) 0 0.05917pH 0.21 pH 1.29

2

在稀硫酸中发生析氢腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：2H++2e=H2

22.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：O2+2H2O+4e=4OH-

23.答案：计算依据：#

值是电极反应中各物质均在标准状态下 离子浓度=1mol.dm-3

# 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr（s）=Ag+（aq）+Br-（aq）溶解平衡存在，且Ks [c(Ag)/c] [c(Br)/c]=c(Ag)/c

两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag+浓度降低到Ks时的值,根据能斯特方程有0.0730=0.7990+0.05917lgKs lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27 Ks(AgBr)=10-12.27=5.37×10-13

24.答案：Ag在HX溶液中的溶解反应为2Ag（s）+2H+（aq）+2X-（aq）=2AgX（s）+H2（g）

(AgX/Ag） (H/H2）反应能否进行，可通过计算与比较：

eq

eq eq

若 (AgX/Ag） 0，则能溶解；若 (AgX/Ag） 0则不能溶解

=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10-10=0.222V>0 (AgCl/Ag）

=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51×10-17= -0.152V<0 (AgI/Ag）

25.答案：要使Zn析出时H2不析出

(Zn2 /Zn）析 (H /H2)析

0.7618

0.05917

lg0.1 0 0.05917pH 20.05917

0.7618 0 0.05917 7 (0.72 0.116lgj)

2

lgj 0.3428/0.116 2.96 j 0.0011A cm 2

练习题 一、选择题

很完全

1、标准状态下，反应Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为： A.Fe、Cr B. Cr2O7、Fe C.Fe、Fe D. Cr2O7、Cr

916

2、已知K f [Zn（NH3）4]=2.9×10，Kf [Zn（CN）4]=5.0×10则：

2+

2-3+

3+

2-2+

3+

2+

2-3+

2-2++3+3+

A. B. C. D.

（Zn2+/Zn）＞ [Zn（NH3）42+/Zn]＞ [Zn（CN）42-/Zn] （Zn2+/Zn）＞ [Zn（CN）42-/Zn]＞ [Zn（NH3）42+/Zn] [Zn（NH3）42+/Zn]＞ [Zn（CN）42-/Zn]＞ （Zn2+/Zn） [Zn（CN）42-/Zn]＞ [Zn（NH3）42+/Zn]＞ （Zn2+/Zn）

3、下列电对的 值不受介质pH值影响的为：

A.MnO2/Mn

2+

B.H2O2/H2O C.S/H2S D. Br2/Br-

4、已知 (A/B)＞ (C/D)在标准状态下自发进行的反应为：

A.A+B→C+D B.A+D→B+C C.B+C→A+D D.B+D→A+C

+ 5、根据(Ag/Ag）=0.7996V，(Cu2+/Cu）=0.3419V，在标准态下，能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂，

与其对应氧化态组成电极的 值所在范围为： A. C.

＞0.7996V， <0.3419V B. ＞0.7996V ＜0.3419V D.0.7996V ＞ ＞0.3419V

+-6、298K，对于电极反应O2+4H+4e=2H2O来说，当p(O2)=100KPa，酸度与电极电势的关系式是：

A. = +0.059pH B. = -0.059pH C. = +0.0148pH D. = -0.0148pH

7、将反应Zn+2Ag=2Ag+Zn组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：

A. =2 (Ag+/Ag）- (Zn2+/Zn） B. =[ (Ag+/Ag)]2- (Zn2+/Zn）

C. = (Ag+/Ag）- (Zn2+/Zn） D. = (Zn2+/Zn）- (Ag+/Ag）

+2+

8、根据Fe在酸性介质中标准电极电势图：Fe +0.771 Fe -0.447 Fe，下列说法中错误的是： A.

3+

2+

（Fe2+/Fe）=-0.447V B.Fe与稀酸反应生成Fe2+和H2

3+

2+

2+

C.Fe可与Fe反应生成Fe D. Fe在酸性溶液中可发生歧化反应

很完全

9、标准Cu-Zn原电池的E 1.10V，如在铜半电池中加入少量Na2S固体，此原电池的电动势 （ ） (a) 大于1.10V (b) 小于1.10V (c) 等于零伏 (d) 不变

二、填空题

- 1、已知（NO3/NO）=0.957V，（O2/H2O2）=0.695V，（MnO4-/Mn2+）=1.507V，

则最强的氧化剂为； ，最强的还原剂为 。

2、已知 （Zn2+/Zn）=-0.7618V， （Cu2+/Cu）=0.3419V，原电池： Zn|Zn2+(1×10mol·L1)||Cu2+(1.0 mol·L1)|Cu的电动势为

-6

－

－

3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为IO3 0.14 IO 0.45 I2 0.54 I， I2在碱性溶液中歧化最终产物为 ，其反应方程式为 。

4、已知 （ClO3-/Cl-）=1.451V， （Cl2/Cl-）=1.358V，则 （ClO3-/Cl2）= 。

+2+2+ 5、（Cu/Cu）=0.3419V，（Ag+/Ag）=0.7996V，则反应Cu+2Ag=Cu+2Ag，在298K时的平衡常数

---

K = 。

6、原电池中，得到电子的电极为 极，该电极上发生 反应。原电池可将 化学 能转化为 能。

11-1 Grm7、298K时，将反应 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）（=-95.27KJ· mol）设计成原电池，则原电池的

22

标准电动势 =（F=9.65×10C mol）。

4

-1

-2+ 10、已知（MnO4/Mn）=1.507V，（SO42-/H2SO3）=0.172V，酸性介质中。MnO4-和H2SO3反应的方程

式为 ，反应的标准平衡常数K= 。若将此反应组成原电池，当c（H）=0.1 mol·L

+

-1

时（假定其余各物质均为标准态），电池的电动势 = 。

11、H2O2作为氧化剂，其产物是H2O，反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料中含铅，年久会因H2S作用而变黑，故可用H2O2来修复古油画，其反应方程式为 。