普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费(3)

c(OH)=.77 10 5 0.20=1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3

-

氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94%

NH3·H2O = NH4+(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10-5

-

(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25

-

氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分别为7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2..2×10-13(180C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H+主要来自第一步解离.

设磷酸三步解离出的H+浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H3PO4= H+ + H2PO4

-

其中x+y+z≈x 0.10-x x+y+z x-y

很完全

x-y≈x H2PO4= H+ + HPO42

--

y-z≈y x-y x+y+z y-z

HPO42 = H+ + PO43-

-

y-z x+y+z z

Ka1=x2/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y

代入相应数据解得 c(H+)=x=2.7×10-2 mol.dm-3 pH=1.6

c(HPO42)=y=Ka2=6.25×10-8 mol.dm-3

-

c(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)=5.1×10-19 mol.dm-3

13.答案：pH由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)<Kb(4) c(H)= 2c

+

KaC

10 14KbC

14.答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应 HA+KOH=KA+H2O

稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm-3)与其共轭碱A-(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm-3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH计算公式pH pKa lg pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6

15. 答案：(1)加入10.00 cm3HCl后 所得溶液为浓度相等的NH4+—NH3

pH=pKa=14-pKb=9.25

(2)当加入20.00 cm3HCl后，所得溶液为c（NH4+）=0.0500mol.dm-3的弱酸溶液

14

C(H ) KaC 10

c(酸)

c(碱)

.77 10

5

] 0.05 5.3 10 6 pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27

+

（3）当加入30.00 cm3HCl后 过量HCl的浓度为c=O.I×1/5=0.02 弱酸解离出的H忽略

pH=-lg(0.02)= 1.7

ceq(酸)c(酸)

16.答案：利用缓冲溶液pH计算公式pH pKa lgeq pKa lg

c(碱)c(碱)

（1）pH 3.45 lg

0.10(0.10 0.4/40) 1

3.93 （2）pH 3.45 lg 4.0 0.30(0.30 0.4/40) 1

ceq(酸)ceq(HF)

（3）lgeq pKa pH 3.45 3.15 0.3 eq 100.3 2.0

c(碱)c(F)

17.答案：设需加入Vcm36.0 mol·dm-3HAc 利用缓冲溶液pH计算公式 pH pKa lg V=10-0

。25

6.0 V/250c(酸)

5.0 4.75 lg

1.0 125/250c(碱)

×125/6=11.7cm3

18. 答案：（1）逆向 因为Kf[Cu(NH3)4]2+> Kf[Zn(NH3)4]2+

配离子的转化反应的平衡常数(1)K= Kf[Zn(NH3)4]2+/ Kf[Cu(NH3)4]2+<1 K <Q(=1)所以反应逆向进行

（2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO3)

沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.答案：(1)设PbI2在水中的溶解度为s mol·dm-3 平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s

很完全

Ks= c(Pb)·[c(I)]=4s

eq2+eq-2 3

9

Ks8.49 10s===1.285×10-3 mol·dm-3

44

(2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3

(3) 设PbI2在0.010 mol·dm-3KI 中溶解达到饱和时ceq(Pb2+)=s3 mol·dm-3 则ceq(I-)=2s3+0.010 Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=s3[2s3+0.010]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3 (4)设PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为s4 平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4

Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=( s4+0.010)×(2s4)2≈0.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4 mol·dm-3

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大. 20.答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） ΔfGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.26 ΔrGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1 lnK0=-ΔrGm0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10

21.答案：(1) Q=c(Pb2+).[c (Cl-)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5)

根据溶度积规则 Q<Ks 无沉淀生成

(2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl-)]2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3 mol·dm-3

(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .[ceq (Cl-)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-3 22.答案：c(F-)=[1.0×10-4÷19]mol÷0.1dm3=5.26×10-5

Q= c(Ca2+).[c (F-)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-13<Ks(1.6×10-10) 所以无CaF2沉淀生成

23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO+离子后又吸引（少）Cl-离子）而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电

带电荷多的聚沉能力强 Na3PO4.> Na2SO4> NaCl 24.答案：略

25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.9×10-7mol.dm-3 欲使ceq(Cd2+)≤8.9×10-7mol.dm-3

5.27 10 15

而c(Cd)[c(OH)]=5.27×10 则c(OH) 0.59 10 4 7

8.9 10

eq

2+

eq

-2

-15

c (OH-)≥ 7.68×10-5 pH≥14-5+lg7.68=9.89

26.2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）——2CO2（g）+N2（g）+H2O 求CN-在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol

答案： xmol.dm-3 3.0×10-3/32 x=2×{3.0×10-3/32}÷2.5=7.5×10-5 mol.dm-3

练习题 一、选择题

1、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

A. OH > Ac > CN B. CN > OH > Ac C. OH > CN > Ac D. CN > Ac > OH 2、下列离子能与I 发生氧化还原反应的是：

A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Cd2+

3、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X + H2O HX + OH 的平衡常数为1.0 10 10) A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10

很完全

4、下列沉淀的溶解反应中， …… 此处隐藏：3187字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……