普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费(4)

2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。

3、人体血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g ml-1）

4、 人体血液中有

3H2CO3—HCO

平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知

a1pK(H2CO3)=6.37, pKa2

=10.25。计

算人血中H2CO3、HCO3各占CO2总量的百分数。

5、计算298K时，c(Na2S)=0.10 mol·L的Na2S水溶液的pH值及c(HS)和c(H2S)。

6、欲配制pH＝5.00 c(HAc)=0.10mol·L的缓冲溶液500ml，需要2.0 mol·LHAc多少毫升？固体NaAc多少克?

7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。

－－

8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L1的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？

9、欲配制pH为5的缓冲溶液，需称取多少克CH3COONa·H2O的固体 溶解在300cm30.5mol·dm-3HAc溶液中？

10、Ag 与P（吡啶，Pyridine）形成配离子的反应为：Ag 2PY [Ag(] ，已知K不稳 1.0 10 10，

-1

-1

-1

-

若开始时c(Ag) 0.1mol dm，c(PY) 1mol dm 3求平衡时的c(Ag )、c(PY)和c([Ag(PY)2] )。 11、做两个实验，一是用100cm3蒸馏水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液对BaSO4都是饱和的，计算每一个试验中溶解BaSO4的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？ 12、.10cm30.1mol dm 3MgCl2和10cm30.01mol dm 3氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀？

13、用计算结果说明，在含有1mol dm 3Cl 、0.1mol dm 3Br 和0.01mol dm 3I 的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？

3

14、 在含有0.10mol dm 3的[Ag(NH3)2] 和1.0mol dm 3的NH3的1.0dm3溶液中，加入0.10cm3浓度为

很完全

0.10mol dm 3的KBr溶液，能否产生沉淀？

15、废水中含Cr3 离子浓度为0.010mol dm 3，加NaOH使其生成Cr(OH)3(Ksp 6.3 10

31

)沉淀（设加

NaOH后溶液体积变化可省略不计）。试计算：

（1）开始生成沉淀时，溶液的最低OH 离子浓度为多少（以mol dm 3表示）？

（2）若要使Cr3 离子浓度小于4.0mg dm 3以达到可以排放的要求，此时溶液的pH最小应为多少？

第4章 电化学与金属腐蚀

1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b、3b、4a b 3．（1）答案：（d）

（2）答案：负极反应为Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3) 正极反应为Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）

电池反应为 Fe3+(1 mol.dm-3) — Fe3+(0.01 mol.dm-3) （浓差电池）

（3）答案：电解水溶液时Ag+和Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质 原因Ag+的氧化性大于H+

(Ag

/Ag）

(H /H)而Zn2+能析出的原因是由于氢的超电势造成

2

(Zn

2

/Zn）

(H /H) 其他离子的析出电势<氢的析出电势( (阴极析出） (H /H) )

22

4．5.

答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略） 写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极 3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开 4、盐桥两边是电解液中的离子 电池的图式（1）—Zn|Zn2+||Fe2+|Fe+

（2）—Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+|+ （3）—Ni|Ni2+||Sn2+，Sn4+|Pt+

（4）—Pt| Fe3+，Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+;h

6.

7.答案：(1)—Sn|Sn2+(0.01 mol.dm-3 )|| Pb2+(1 mol.dm-3)|Pb + (2) —Pb| Pb2+(0.1 mol.dm-3) || Sn2+(1.00mol.dm-3)|Sn +

(先根据标准电极电势和浓度计算 ,根据计算结果 高的作正极, 低的作负极) 8. 答案：反应Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的n=2 E (Fe

2

/Fe) (Zn2 /Zn)

eq2

2[( 0.447) ( 0.7618)]2E )010.64c(Zn 25C lgK ==10.64 K=10=eq 2

0.059170.05917c(Fe)

9. 答案：250C 反应2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) (1) E (Fe

3

/Fe2 ) (I2/I )=0.771-0.5355=0.2355V

(2) fGm(298.15K) nFE= -2×96485×0.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-1

很完全

(3) —Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+ | Pt +

100.05917V[c(Fe2 )/c ]2

(4)E E = 0.2355V-0.05917lg=0.05799V lg3 2 2

0.012[c(Fe)/c] [c(I)/c]

10. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E，(或 +

-)若E>0( + > -)则能,否则不能.

反应 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)

+= (MnO /Mn2 ) (MnO4 /Mn2 )

4

0.059170.05917

lg[c(H )/c ]8=1.507 lg[10 5]8=1.034V 55

-= (Cl

2

/Cl)

(Cl2/Cl ) 1.358

E= +— -<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行. 也可以直接计算E E

0.05917V1lg=1.507-1.358-0.05917×8=-0.32V<0 16

10[c(H)/c]

2

11.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程 0.315 (H /H2) [ (Ni2 /Ni) 0.05917Vlgc(Ni2 )

0.315 0 (Ni2 /Ni)

0.05917V 2

V lg0.01 (Ni/Ni) 0.05917 0.315 0.256

2

12.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程0.016 (0 0.059lgx) (0 0.05917lg0.10 0.016=0.05917lgx+0.059 lgx=-0.730 x=0.19mol.dm-3

13.判断下列氧化还原反应进行的方向(250C标准状态下) 答案：根据标准电极电势判断

(Ag/Ag) 0.7990> (Fe

（2）2Cr3++3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+ (I/I) 0.5355< (CrO（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 (Fe/Fe) 0.771> （Cu

（1）Ag++Fe2+=Ag+Fe3+

2

2

3

2

0.771 正向进行

2 3

7/Cr) 1.232 逆向进行 2

/Cu) 0.3419 正向进行

3

/Fe2 )

补充（4）2Br 2Fe

3

Br2 2Fe3 ?

（5）MnO2 4Cl 4H MnCl2 Cl2 2H2O ?

14.答案：根据电极电势判断 配平反应方程式或找出与H+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算

（1）Cr2O72-（aq）+14H+（aq）+6e——2Cr3+（aq）+7H2O（l）

(Cr2O72 /Cr3 ) (Cr2O72 /Cr3 )

0.05917V

lg[c(H )/c ]14=1.232V+0.05917×14/6lg10-4 6

=1.232-0.05917×56/6=0.6797V <{ (Br2/Br)=1.066V} 所以反应向逆反应方向进行. （2）MnO4（aq）+ 8H+（aq）+5e——Mn2+（aq）+4H2O（l）

-

(MnO4 /Mn2 ) (MnO4 /Mn2 )

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