人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析(5)

－－－2H2O＋4e===4OH的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋4e===4OH－的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B正确、D错误。

3．答案 A

解析 从总反应式可知：电池放电时甲醇被氧化生成碳酸根离子，而原电池中负极发生氧化

－－－反应，故甲醇参与反应的电极为负极，电极反应式为CH3OH－6e＋8OH===CO23＋6H2O。充电

－时，由反应式可知生成OH，故pH逐渐增大。

4．答案 A

解析 将金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，构成原电池。负极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极得电子而被还原，若使Y极质量增加，四个选项中，只有A正确，X是负极，Y是正极，电解质溶液是CuSO4溶液。

5．答案 D

解析 金属腐蚀速率一般为：作电解池的阳极＞作原电池的负极＞化学腐蚀＞作原电池的正极＞作电解池的阴极，所以②最快，因为Zn作阳极；③最慢，因为Zn作阴极。

6．答案 B

解析 由题意知：铜电极溶解，发生氧化反应，即铜为阳极，A为正极，B为负极，Pt为阳极，铁均为阴极，则P电解池中的电解反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，

电解

－＋＋－有O2析出，电解质溶液质量逐渐减小，Q电解池中，阳极：Cu－2e===Cu，阴极：Cu＋2e

===Cu，电解质溶液质量和组分不变，综上分析，推知B项不正确。

7．答案 A

解析 根据图示的装臵可以得出左侧的装臵为原电池，右侧的装臵为电解池。根据原电池的

2构成规律：Zn为负极，Cu为正极，则X为阳极发生氧化反应Cu－2e－===Cu＋，Y为阴极发生还

＋－＋原反应2H＋2e===H2↑。因为在Y电极附近H的浓度减小，将使H2O

－＋ ＋＋OH－ 平衡向右移动，移动的结果是c(OH)>c(H)，显碱性，所以Y电极附近变红色。

8．案 D

解析 蓄电池在放电时发生原电池反应，把化学能转变为电能；在充电时发生电解反应，将电能转变为化学能。反应方程式的左右各物质互为反应物和生成物。

0＋3

此蓄电池在放电时的反应：Fe＋Ni2O3＋3H2O=====Fe (OH)2＋2 Ni (OH)2，生成物为

－－Fe(OH)2、Ni(OH)2，电解质溶液应为碱性溶液。Fe为负极，其电极反应式为Fe＋2OH－2e

－－===Fe(OH)2；Ni2O3为正极，其电极反应式为Ni2O3＋2e＋3H2O===2Ni(OH)2＋2OH；蓄电

池在充电时的反应：Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=====Fe＋Ni2O3＋3H2O；阳极Ni(OH)2发生氧化反

－－－应：2Ni(OH)2＋2OH－2e===Ni2O3＋3H2O；阴极Fe(OH)2发生还原反应：Fe(OH)2＋2e

－===Fe＋2OH。

9．答案 (2)(3)(5) 水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在

解析 由于(2)、(3)两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以暂未被腐蚀。试管(5)尽管具备构成原电池的条件，但Zn比较活泼，在原电池中作负极，使铁变成离子的反应难以发生，所以铁也暂未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在。

10．答案 (1)铜 AgNO3溶液

＋－－＋(2)正 Ag＋e===Ag Cu－2e===Cu2

(3)Cu Ag

解析 根据所给氧化还原反应的化学方程式，结合原电池反应原理以及所给原电池装臵，Cu应作负极，AgNO3溶液为电解质溶液，从而推知：

(1)X的材料为铜，Y是AgNO3溶液。

＋－(2)银为原电池的正极，发生的电极反应式为Ag＋e===Ag。X电极上发生的电极反应式为

－＋Cu－2e===Cu2。(3)外电路中的电子从铜(负)电极流向银(正)电极。

－－11．答案 (1)负 电解 2Cl－2e===Cl2↑

＋－2H＋2e===H2↑

－＋＋－Cu－2e===Cu2 2Ag＋2e===2Ag

－1(2)0.025 mol·L (3)13 充电放电＋2＋2