人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析(3)

来源：网络收集时间：2026-05-16

导读：通电电解电解＋因此硫酸的浓度增大，H的浓度增大，故溶液的pH减� Ｉ柙�5.00%的硫酸为x g，电解时消耗－水0.01 mol18 gmol1＝0.18 g，则5.00%x＝5.02%(x－0.18)，解得x＝45.18 g。《选修四第四章第三节电解池》

通电电解电解

＋因此硫酸的浓度增大，H的浓度增大，故溶液的pH减小。设原5.00%的硫酸为x g，电解时消耗

－水0.01 mol×18 g·mol1＝0.18 g，则5.00%x＝5.02%(x－0.18)，解得x＝45.18 g。

《选修四第四章第三节电解池》导学案（第2课时）

【对点练习】

1.答案 B

解析电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，NaOH在阴极区生成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装臵，若将阳极臵于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH反应。显然，应将阳极臵于下方，阴极臵于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时即可很好地被阴极生成的NaOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。还应注意的是图中电极a、b是电源的电极而非电解池的电极。与电解装臵上方阴极相连的a为电源的负极，则b为正极。

－－2.答案 (1)阳 2Cl－2e===Cl2↑ Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变

蓝，说明生成了Cl2

＋＋－(2)Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为Fe2，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋2e

－＋===H2↑，生成的OH与Fe2结合成Fe(OH)2 先变灰绿色，后变红褐色

(3)防止H2与Cl2混合发生爆炸，防止Cl2与NaOH反应生成NaClO，使NaOH不纯饱和食

＋盐水纯水(或NaOH稀溶液) Na

解析与电源正极相接的为电解池的阳极，与电源负极相接的为电解池的阴极，若接反则金属Fe失去电子而产生Fe(OH)2沉淀。

知识点二电镀池及电冶金

＋3．解析要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2的溶液作电镀液，

所以D项正确。

4．答案 D

解析此题考查的是电解的基本原理。在电解池中，阳极失去电子，化合价升高，发生氧化

＋＋＋反应，而阴极得到电子，化合价降低，发生还原反应。题目中已经告诉氧化性：Fe2<Ni2<Cu2，

可以推出题中几种金属在阳极的放电顺序为：Zn>Fe>Ni>Cu>Pt(惰性金属不放电)，阴极的放电顺

＋＋＋＋－＋－＋序为：Zn2<Fe2<Ni2<Cu2，所以A中阳极电极反应式有：Zn－2e===Zn2，Fe－2e===Fe2，

－＋Ni－2e===Ni2(主要电极反应)。B：由于阳极中Cu和Pt沉于电解槽底部的阳极泥中，而Zn和

＋Fe在阳极放电，在阴极不能放电，因此阳极质量的减少>阴极质量的增加。C：溶液中除了Fe2和

＋＋＋Zn2还有Ni2、H等。

5．答案 C

解析串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少，只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过得失电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出Cl2，第二个烧杯中放出Cl2和H2，第三个烧杯中放出O2。在有1 mol电子转移时，生成的气体的物质的量分别是0.5 mol、0.5 mol、0.5 mol和0.25 mol。所以共放出有色气体(Cl2)0.5 mol＋0.5 mol＝1 mol，无色气体(O2和H2)0.5 mol＋0.25 mol＝0.75 mol。

6．答案 B

－－＋＋解析由电子守恒知，e～OH～H～Ag，所以n(Ag)＝n(H)。AgNO3溶液电解后产生酸，

＋产生的H的物质的量可由pH差来计算：pH从6.0变为3.0，即

＋－－－－－－c(H)＝103 mol·L1－106 mol·L1≈103 mol·L1。

＋－－－所以n(Ag)＝n(H)＝103 mol·L1×0.5 L＝5×104 mol，

－－m(Ag)＝n(Ag)×M＝5×104 mol×108 g·mol1＝0.054 g，

即54 mg。

【课后作业】1．答案 B

解析金属冶炼方法的选取主要依据的是金属的活泼性强弱，不活泼的金属可以用热分解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离子很难被其他还原剂还原，只能用电解法制备。由于钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电解法。

2．答案 B

解析根据①，须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据③，须选择纯铜为

＋阳极，含有Cu2的盐溶液(如硫酸铜溶液)作电解液。至于阴极材料则选择的余地较大，如B选项

中用含Zn、Ag的铜合金作阴极，当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极。

3．答案 A

解析对于蓄电池，充电和放电过程中发生的电极反应相反。铅蓄电池标有“＋”的接线柱，表示原电池的正极，放电时该极发生还原反应，当充电时，该极发生氧化反应，因此标有“＋”的接线柱，充电时作阳极。

4．答案 A

解析仔细观察三个装臵，Ⅰ为原电池，电极反应式为

－＋＋－负极(Zn)：Zn－2e===Zn2，正极(Cu)：Cu2＋2e===Cu，

Ⅱ为电镀池，电极反应式为

－＋＋－阳极(Cu)：Cu－2e===Cu2，阴极(Zn)：Cu2＋2e===Cu，

Ⅲ为电解池，电极反应式为

－＋＋－阳极(Zn)：Zn－2e===Zn2，阴极Cu：Cu2＋2e===Cu。练方法技巧

5．答案 B

＋－＋－－解析阴极上分段发生以下两个反应：Cu2＋2e===Cu,2H＋2e===H2↑，阳极反应式为4OH－

－＋4e===2H2O＋O2↑，当阳极产生22.4 L氧气时，转移电子4 mol，此时阴极上H放电2 mol，还有

＋＋－＋－2 mol电子转移来自于Cu2放电，析出Cu 1 mol，溶液中c(K)＝c(NO3)－2c(Cu2)＝6.0 mol·L1－

2×

＋＝2.0 mol·L1，故A、C项错，B项正确；根据电荷守恒，电解后溶液中c(H)＝2c(Cu2－＋－)＝4 mol·L1，D项错。

6．答案 C

解析根据得失电子守恒列出物质间的对应关系，设M的相对原子质量为Mr。

x＋－Mx ～xe ～ 2 4

xMr g L 4

a g b L

22.4ax5.6ax解得Mr＝。 4bb

－＋7．答案 (1)Zn－2e===Zn2

电解(2)CuCl2=====Cu＋Cl2↑ C、D

(3)CuCl2或CuSO4 D

解析 (1)甲同学在实验中将电键K5闭合，装臵为原电池，较活泼的Zn为原电池负极，电极

－＋反应式为Zn－2e===Zn2。

(2)乙同学用惰性电极电解CuCl2溶液，电解时的总反应方程式为CuCl2=====Cu＋

Cl2↑，实验时应闭合K1和K4或K2和K3。

(3)丙同学准备在Fe上镀Cu，则Fe为电镀池阴极，接电源负极，Cu为电镀池阳极，接电源

＋正极，实验时应闭合K2和K3。应选择含有Cu2的电解质溶液为电解液。

电解

8．答案 (1)2Cl－2e===Cl2↑ 升高

＋－(2)Ca2＋CO23===CaCO3↓

＋－Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓

(3)AC (4)BC (5)蒸发过滤

(6)NaCl＋H2O=====NaClO＋H2↑(或2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)

－－解析 (1)电解饱和食盐水，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式是2Cl－2e===Cl2↑；

＋－＋－与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式是2H＋2e===H2↑，消耗H，产生OH，所以溶液

的pH升高。

＋＋－－2＋2＋(2)除去Ca2：Ca2＋CO23===CaCO3↓，除去Mg：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，由

＋－－于Mg(OH)2的溶解能力小于MgCO3，所以Mg2与CO23、OH混合时，一般是生成Mg(OH)2

沉淀。

－2＋(3)除去SO24，应选择Ba，如果加入Ba(NO3)2，溶液中会引进新的杂质，加入

Ba(OH)2、BaCl2不会增加新的杂质，选A、C。

＋－－(4)除去杂质时加入Ba2和OH，无先后之分，但Na2CO3一定要在最后加入，因为CO23

＋还要除去多余的Ba2，过滤沉淀后即认 …… 此处隐藏：2809字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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