人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析(2)

－－－－电子，电极反应式为O＋2HO＋4e===4OH。虽然正极产生OH，负极消耗OH，但从总反应

式CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗了KOH，所以电池放电时溶液的pH值不断下降，故①②正确，③④错误。

4．答案 C

解析 根据原电池原理，锌为负极，碳棒为正极，锌应参加负极反应，而MnO2在反应中得到

＋电子，应当在正极区发生反应，又由于NH4移向正极，在正极发生反应生成NH3。本题考查原电

池电极反应式的书写，阳离子移动的方向。

5．答案 D

1.8×103 g解析 n(H2O)＝100 mol 18 g·mol－2H2＋O4e2===2H2O

－－即每生成1 mol H2O则转移2 mol e，当生成100 mol H2O时，转移200 mol e。

6．答案 B

解析 通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极(b极)为正极，发生还原反应。电池工作时，阳离子(质子)向电池的正极迁移，A项不正确；电流方向与电子流向相反，电流由b极沿导线流向a极，B项正确；a极上乙醇应该失电子被氧化，所以C项不正确；因为电池

－中使用的是磺酸类质子溶剂，所以电极反应式中不能出现OH，D项不正确。

7．答案 (1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O

＋－(2)3O2＋12H＋12e===6H2O

－＋2CH3OH＋2H2O－12e===2CO2＋12H

(3)正 负极 (4)对环境无污染

解析 (1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

(2)电池的正极O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，用电池总反应式减去正极反应式即可得出负极的电极反应式。

＋(3)H移向正极，在正极生成水。

(4)产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。

－－－－8．答案 (1)化学能转变为电能 a到b (2)2H2＋4OH－4e===4H2O或H2＋2OH－2e

===2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率(4)①Li H2O ②1/1 148

－4或8.71×10 ③32

解析 (1)电池是把化学能转变为电能的装臵；在电池中，电子从负极经导线流向正极，而氢氧燃料电池中通入H2的一极是负极，故电子由a流动到b。

－－(2)H2在负极失电子，因为电解质溶液是KOH溶液，故负极反应式为2H2＋4OH－4e

===4H2O。

(3)电极表面镀铂粉可以增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，从而增大反应速率。

(4)LiH中Li为＋1价，H为－1价，故反应Ⅰ中还原剂是Li，反应Ⅱ中氧化剂是H2O。由反应

160 gⅠ可知吸收标准状况下224 L H2时生成160 g LiH，则生成的LiH的体积是－30.82 g·cm

1601的LiH的体积与被吸收的H2的体积之比为＝20 mol LiH与H2O0.82×224×101 148

－反应，由反应Ⅱ可知生成20 mol H2，H2～2e，能量转化率为80%，则通过的电子的物质的量为20

mol×2×80%＝32 mol。

《选修四第四章第三节 电解池》导学案（第1课时）

知识点一 电解池

1.答案 C

解析 电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，

＋与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因为Cu2是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出

－Cu，所以d电极质量增加；Cl是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓

度降低。

2．答案 B

解析 与负极相连的是阴极。电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。

3．答案 A

解析 由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无味的气体，可淘汰D。

4．答案 C

＋＋解析 电解发生的电极反应：阳极为Cu－2e===Cu2，阴极为2H＋2e===H2↑。电解时总的

化学反应方程式为Cu＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑，阴极逸出a mol H2，水被电解了2a mol，根据溶解度知识，不难求出答案为C。如果将题中的铜电极换作铂电极，只改一个字，其电解的总反应方程式即为2H2O=====2H2↑＋O2↑，阴极逸出a mol H2，水被电解了a mol。可见因一字之差(“铜”与“铂”)，答案各异。由此再次强调提高审题的准确性是多么的必要。

5．答案 B

解析 A项：4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，相

－当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原。(加入AgNO3，会使NO3的量增加)；B项：

2H2O=====2H2↑＋O2↑ 脱离反应体系的是2H2＋O2，相当于2H2O，加入适量水可以复原。C项：2KCl＋2H2O=====2KOH＋H2↑＋Cl2↑ 脱离反应体系的是H2＋Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原。(加入盐酸时，同时也增加了水) D项：2CuSO4＋2H2O=====2H2SO4＋2Cu＋O2↑ 脱离反应体系的是2Cu＋O2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原。

6．答案 D

解析 阳极与阴极产生的气体体积比为1，相当于电解水，pH变小说明电解了含氧酸。 2电解电解电解电解电解电解

【课后作业】1．答案 B

解析 此题将电解知识与原电池知识融合在一起。要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题，达到“在应用中

－＋理解、在理解中应用”的效果。左图为电解池，Fe为阳极，阳极反应式为Fe－2e===Fe2；Zn为

＋－－阴极，阴极反应式为2H＋2e===H2↑，因此Ⅰ区域c(OH)变大，碱性增强使酚酞变红；右图为

－－－原电池，Fe为正极，正极反应式为2H2O＋O2＋4e===4OH，因此Ⅳ区域c(OH)变大，碱性增强

使酚酞变红。

2．答案 D

解析 电解稀H2SO4，其实质是电解水，因溶剂减少，H2SO4浓度将增大，故溶液的pH变小；

－＋电解稀NaOH溶液，虽然OH在阳极放电，但H同时也在阴极放电，其实质同样是电解水，溶液

的浓度也将变大，故溶液的pH变大；电解Na2SO4溶液，其实质也是电解水，在阴极和阳极分别析出H2和O2，二者的物质的量之比为2∶1，而非1∶2；电解CuCl2溶液，在阴、阳两极上分别析出Cu和Cl2，二者的物质的量之比为1∶1。

3．答案 B

＋＋＋＋－－－解析 溶液中Cu2、H、Na移向阴极，Cu2先放电得到Cu；Cl、OH移向阳极，Cl先放

电得到Cl2。

4．答案 C

＋－＋－解析 溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag＋Cl===AgCl↓、Pb2＋SO24

===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质上就是电解水，电解方程式为2H2O=====2H2↑＋O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1－1)∶(2 mol×2 g·mol)＝8∶1，即C项正确。

5．答案 D

解析 从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错；电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③、⑤对；某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。

6．答案 A

＋＋－解析 两极均收集到气体时，阴极是Cu2放电后，H又放电生成氢气；阳极是OH放电生成

－＋氧气。n(H2)＝n(O2)＝2.24 L/22.4 L·mol1＝0.1 mol，由电子守恒得n(Cu2)×2＋

＋＋－n(H2)×2＝n(O2)×4，即：c(Cu2 …… 此处隐藏：2954字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……