人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析(4)

7．答案 A

解析 本题考查原电池形成条件。只有能自发进行的氧化还原反应才可能用于设计原电池，非氧化还原反应因没有电子转移所以不能设计成原电池，题中只有A项不是氧化还原反应。

8．答案 D

解析 在生物体内葡萄糖贮存的化学能是通过与O2的氧化还原反应释放出来的。反应中葡萄

－－糖中的碳元素失电子，首先被氧化为CO2分子，然后再与血液中的OH反应转化为HCO3，因此，

－－在正极上发生的是O2得电子的还原反应：O2＋4e＋2H2O===4OH；负极上发生的反应是C6H12O6

－失电子的氧化反应，生成CO2或HCO3。

9．答案 C

解析 要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应式合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2

mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.10 mol。由铅蓄电池总反应式可知，每转移0.10 mol电子，将消耗0.10 mol硫酸。

10．答案 D

＋＋解析 此题有些学生一看，立即想到X3是Fe3，不加以仔细分析，即选答案C。先分析图中

变化：一开始通电，阴极就有固体析出，且通过0.2 mol电子后，质量不再增加。根据离子放电规

＋＋＋律，是Cu2先放电，再是H放电，X3在溶液中不放电。

－11. 答案 (1)64 g·mol1 2 3 (2)负

1.21 g解析 (1)n(硝酸盐)＝0.005 mol，则金属M也为0.005 mol。M的摩尔质量＝242 g·mol0.32 g－64 g·mol1。 0.005 mol

＋－Mx＋xe===M

x1＝解得：x＝2 0.010.005

188＋18n＝242，n＝3。

(2)因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，则C极是电源的负极。

12．答案 (1)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

－－(2)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑

－－(3)①4OH－4e===2H2O＋O2↑

＋－②H放电，促进水的电离，OH浓度增大

③B

解析 本题主要考查学生对电解原理的理解和掌握，注重考查学生用所学知识解释、解决实际问题的能力。(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，

－－－＋阳极应是OH失电子，所以电极反应式为4OH－4e===2H2O＋O2↑，而阴极为H放电，促进水

－＋的电离，使OH浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K可从阳极区进入阴极区

－和OH组成KOH，从而可在阴极区得到纯的KOH溶液，故液体应从B口导出。

13. 答案 (1)2Cl＋2H2O=====2OH＋Cl2↑＋H2↑ 阴

－电解电解－

(2)①1 CuO或CuCO3(仅答1种即可)

②0.28

③硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子(或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子)

解析 (1)电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl＋2H2O=====2OH＋Cl2↑＋H2↑，在阴极区生成NaOH，使酚酞溶液变红。

＋(2)蓝色溶液中可能含有Cu2，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是铜；Y

电极上析出无色气体，应该是O2，电解离子方程式：2Cu2＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H。

1.6 g＋＋＋①根据电解离子方程式得：n(H)＝2n(Cu2)＝2×－＝0.05 mol，故溶液中c(H)

＝64 g·mol＋＋－电解－电解

＝0.1 mol·L1，溶液的pH＝1。要使溶液恢复到以前，可以加入CuO或CuCO3。 －

1②根据电解离子方程式得：n(O2)＝×n(Cu)＝0.012 5mol，在标准状况下的体积V(O2)＝22.4 2

－1L·mol×0.012 5 mol＝0.28 L。

－－③溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是SO24或NO3；然后利用实验进行检验。

14．答案 (1)HCl、CuCl2 (2)H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (3)CuSO4、NaCl

解析 首先把阴、阳离子两两组合成物质，根据离子放电顺序判断(1)为分解电解质型；(2)为电解水型；(3)为放氧生酸型和放氢生碱型。

15．答案 (1)否

－＋＋－(2)Al－3e===Al3 2H＋2e===H2↑

＋＋2Al＋6H===2Al3＋3H2↑

－－－(3)负 Al＋4OH－3e===AlO2＋2H2O

因为Al能与NaOH溶液反应，而Mg不反应

(4)实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极

解析 一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2的结果，可得出1中Al作正极，2中Al作负极，但在NaOH溶液中，Al反应，Mg不反应，Al作负极，在浓硝酸中由于Al发生钝化，Zn作负极。

＋－＋＋16．答案 (1)①2H＋2e===H2↑ 有气体放出，溶液变红 Na、H

－－②2Cl－2e===Cl2↑ 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了

Cl2

＋－(2)①纯铜 Cu2＋2e===Cu

－＋②粗铜 Cu－2e===Cu2 ③变小

＋－(3)Zn2＋2e===Zn ZnCl2 ZnSO4(答案不惟一，合理即可)

《选修四第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护》导学案（第1课时）

【对点练习】

1．答案 C

解析 金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A

－＋中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne===Mn；B选项中Sn、Fe构成电化

－＋学腐蚀，主要是Fe－2e===Fe2，铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的

吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。

－＋－－2．答案 (1)电化学 (2)弱酸性或中 吸氧 2Fe－4e===2Fe O2＋2H2O＋4e===4OH

－＋＋－(3)较强的酸 析氢 Fe－2e===Fe2 2H＋2e===H2↑

解析 根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。

3．答案 D

解析 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。

4．答案 D

解析 纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽；当镀锡铁制品镀层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护；要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即作电解池的阴极。

【课后作业】

1．答案 C

解析 在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁-锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。

2．答案 A

－＋－－解析 由原电池反应式知：负极为Fe－2e===Fe2，正极为2H2O＋O2＋4e===4OH，所以

A对、B错；原电池是将化学能转化为电能的装臵，C错；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D错。

3．答案 C

解析 ②、③、④的实质均为原电池装臵。③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性比Fe和Sn的差别大，故F …… 此处隐藏：2793字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……