(部编本人教版)最新高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第8讲

(部编本人教版)最新高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡学案【必做练习】

1 第8讲 水溶液中的离子平衡

一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)

1.将n mol·L -1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L -1

盐酸中,溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(

)

A.n =1.0

B.水的电离程度:B>C>A>D

C.C 点:c (N )=c (Cl -)=1.0 mol·L -1

D.25 ℃时,NH 4Cl 的水解常数(K h )=(n -1)×10-7

答案D

解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol·L -1,即n >1.0,A 错误。A 点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B 点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH 4Cl,C 点溶液中溶质为NH 4Cl 和NH 3·H 2O,D 点溶液中溶质为NH 4Cl 和NH 3·H 2O,且c (NH 4Cl)<c (NH 3·H 2O),A 点、D 点抑制水电离,且A 点抑制水电离程度大于D ;B 、C 点促进水电离,但B 点促进水电离程度大于C ;所以水电离程度大小顺序是B>C>D>A ,B 错误。C 点溶液呈中性,则c (N )=c (Cl -),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c (Cl -)是原来的一半,为0.5 mol·L -1,C 错误。C

点溶液呈中性,c (H +)=c (OH -)=1.0×10-7 mol·L -1,则c (N )=c (Cl -),c (Cl -)是原来的一半,则C 点

c (N )=c (Cl -)=0.5 mol·L -1

,C 点溶液中c (NH 3·H 2O)=0.5n mol·L -1-0.5 mol·L -1,水解平衡常数K h ==(n -1)×10-7,D 正确。

2.在25 ℃时,关于0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液的说法正确的是( )

A.加水稀释后,溶液中

不变 B.加入少量NaOH 固体,c (CH 3COO -)减小

C.该溶液中c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -)

D.与0.1 mol·L -1硝酸等体积混合后:c (Na +)=c (N )>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -

)

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2 答案A 解析

,故其值不变,A 正确。加入少量NaOH 固体抑制了CH 3COO -的水解,因此c (CH 3COO -)增大,B 错误。CH 3COO -水解,溶液显碱性,故c (H +)<c (OH -),C 错误。发生反应后生成硝酸钠和醋酸溶液,此时溶液显酸性,则c (Na +)=c (N )>c (H +)>c (CH 3COO -)>c (OH -

),D 错误。 3.某些盐能溶解沉淀,利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是( )

A.向①中加入酚酞,溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③,沉淀均能快速彻底溶解

C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2N

Mg 2++2NH 3·H 2O D.向①中加入②,c (OH -)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动

答案B

解析使酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解,电离使溶液呈碱性,A 正确。Mg(OH)2与NH 4Cl 溶液反应速率较小,沉淀不能快速彻底溶解,B 错误。N

结合Mg(OH)2悬浊液中的OH -,促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C 正确。盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,D 正确。

4.(2017江苏化学,14)(双选)常温下,K a (HCOOH)=1.77×10-4,K a (CH 3COOH)=1.75×10

-5,K b (NH 3·H 2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是( )

A.浓度均为0.1 mol·L -1的HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点,消耗NaOH 溶液的体积相等

C.0.2 mol·L -1 HCOOH 与0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c (HCOO -)+c (OH -)=c (HCOOH)+c (H +)

D.0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c (CH 3COO -)>c (Cl -)>c (CH 3COOH)>c (H +)

答案AD

解析A 项,HCOONa 完全电离出Na +,NH 4Cl 电离出的N 要发生水解,正确;B 项,CH 3COOH 的电离平衡常数小,即酸性弱,故等体积pH 均为3的HCOOH 与CH 3COOH 溶液分别与等浓度的NaOH 溶液反应时,CH 3COOH 消耗NaOH 的量较大,错误;C 项,混合后所得溶液为HCOOH 与HCOONa 物质的量之比为1∶1的混合溶液,且溶液中c (H +)>c (OH -),根据电荷守恒:c (HCOO -)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +

),物料守恒:2c (Na +)=c (HCOOH)+c (HCOO -),则c (HCOO -)>c (Na +)>c (HCOOH),所以c (HCOO -)+c (OH -

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3 )>c (HCOOH)+c (H +

),错误;D 项,反应后溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 物质的量之比为1∶1∶1的混合溶液,物料守恒有:c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=2c (Cl -),又因溶液pH<7,则CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO -的水解程度,即c (CH 3COO -)>c (Cl -)>c (CH 3COOH),因CH 3COOH 的电离和CH 3COO -的水解均很微弱,故c (H +)<c (CH 3COOH),正确。

5.在T ℃时,铬酸银(Ag 2CrO 4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

(

)

A.T ℃时,在Y 点和Z 点,Ag 2CrO 4的K sp 相等

B.在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4不能使溶液由Y 点变为X 点

C.T ℃时,Ag 2CrO 4的K sp 为1×10-8

D.图中a =

×10-4 答案C

解析一种物质的K sp 只与温度有关,A 正确。X 点的K sp 大于Y 点的K sp ,因此由Y 点变为X 点只能通过改变温度实现,B 正确。T ℃时,Ag 2CrO 4的K sp =c (Cr

)·c 2(Ag +)=(1×10-3)2×10-5=1×10-11,C 错误。温度不变,K sp 不变,K sp =1×10-11=a 2×5×10-4,解得a =

×10-4,D 正确。 6.常温下,下列有关溶液的叙述正确的是( )

A.浓度均为0.1 mol·L -1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混

合:c (S )=c (Na +)>c (N

)>c (H +)>c (OH -) B.在Na 2SO 3溶液中:c (Na +)=2c (S )+c (HS )+c (OH -)

C.pH=6的CH 3COOH 溶液和pH=6的NH 4Cl 溶液,由水电离出的c (H +)均为1×10-8 mol·L -1

D.在0.1 mol·L -1 Na 2C 2O 4溶液中:2c (Na +)=c (C 2

)+c (HC 2)+c (H 2C 2O 4) 答案A

解析浓度均为0.1 mol·L -1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水,硫酸铵水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解,但程度较小,结合物料守恒得c (S )=c (Na +)>c (N

)>c (H +)>c (OH -),A 正确。在Na 2SO 3溶液中,根据电荷守恒可知:c (Na +)+c (H +)=2c (S

)+c (HS )+c (OH -),B 错误。pH=6的CH 3COOH 溶液中由水电离出的c (H +)水

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=c(OH-)水=mol·L-1=1×10-8mol·L-1,pH=6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-6

mol·L-1,C错误。根据物料守恒得c(Na+)=2c(C 2)+2c(HC 2)+2c(H2C2O4),D错误。

7.( …… 此处隐藏：4129字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……