2022届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水(3)

＋

2－

c（H）·c（SO3）＋2－2－

表达式为K＝；②Na2SO3在溶液中发生电离：Na2SO3===2Na＋SO3，SO3发生水解c（HSO3）反应： SO3＋H2O

－

2－

HSO3＋OH，水解产生的HSO3又有部分发生水解反应：HSO3＋H2O

＋

－

－－－－

H2SO3＋

－1

OH，水解是微弱的，而且在水中还存在水的电离平衡H2O

＋

2－

H＋OH，所以0.10 mol·L Na2SO3

－

－

＋

溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)；③由于Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O。

－

－

答案 (1)①

△

②C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)①0.043 ②5

c（H）·c（SO3）[H]·[SO3]－－

c（HSO3）[HSO3]

②c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)或[Na]>[SO3]>[OH]>[HSO3]>[H] ③H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O 考点三 沉淀溶解平衡

1．(2015·天津理综，3，6分)下列说法不正确的是( ) ．．．

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)

Mg(aq)＋2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

2＋

－

－

－

＋

2－

－

－

＋

＋

2－

－

－

＋

＋

2－

＋

2－

解析 A项，根据Na 与H2O 反应的现象“Na 熔化成闪亮的小球，四处游动”，可知反应放热，能自发进行，根据反应方程式可知，只有产物中有气体，所以该反应是熵增的反应，正确；B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀属于蛋白质的变性，二者原理不同，正确；C项，FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等条件下二者催化效果不同，故二者对H2O2分解速率的改变也不同，错误；D项，NH4Cl溶液因NH4水解而使溶液呈酸性，加入NH4Cl溶液会消耗OH，使平衡Mg(OH)2(s) 答案 C

2．(2015·课标全国卷Ⅰ，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

( )

－

＋

Mg(aq)＋2OH(aq)向右移动，Mg(OH)2固体逐渐溶解， 正确。

2＋－

3322Fe

＋

3

，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色

3＋

2＋

固体出现，且只能说明Fe氧化性强于Cu，错误；C项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。 答案 D

3．(2014·课标全国卷Ⅰ，11，6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

( )

A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

解析 由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)

Ag(aq)＋BrO3(aq)向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；60 ℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag)＝c(BrO3)≈0.6

1 000×1×

100＋0.6－1－1＋－

mol·L≈0.025 mol·L，故Ksp(AgBrO3)＝c(Ag)·c(BrO3)＝0.025×0.025

236

＋

－

＋

－

－4

≈6×10，C正确；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。 答案 A

4．(2014·安徽理综，12，6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的

结论正确的是( )

－4

A项错误；B项，铝片加入浓硝酸中会发生钝化；C项，由于NH3分子间能形成氢键，故其沸点比PH3高，错误；D项，CuS比ZnS更难溶，ZnS易转化为CuS，D项正确。 答案 D

5．(2013·天津理综，5，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H)＝c(OH)－2c(H2S)－c(HS)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

解析 浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热，使KW变大，A项错误；CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水，而CaSO4是微溶物，不能类推，B项错误；C项，该式为Na2S溶液中的质子守恒式，正确；NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不相同，D项错误。 答案 C

6．(2013·课标全国卷Ⅰ，11，6分)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10＝9.0×10

－1

－12

－

－

2－

－10

＋

－

－

，Ksp(AgBr)＝7.7×10

－1

－13

，Ksp(Ag2CrO4)

。某溶液中含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010 mol·L，向该溶液中逐滴加入0.010

mol·L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl、Br、CrO4 C．Br、Cl、CrO4

＋

－

－

2－

－

－

2－

B．CrO4、Br、Cl D．Br、CrO4、Cl

－

2－

－

2－－－

解析 三种阴离子开始沉淀时，所需Ag的最低浓度分别计算为：

Ksp（AgCl）1.56×10

c(Ag)1c（Cl）0.010

＋

－10

Ksp（AgBr）7.7×10

＝1.56×10(mol·L)，c(Ag)2＝c（Br）0.010

－8

－1

＋

－13

7.7

×10

－11

(mol·L)，c(Ag)3＝

＋

＋

－1＋

Ksp（Ag2CrO4）

＝c（CrO4）

－

9.0×100.010

－

－12

＝3.0×10(mol·L)，由此可知

2－

－5－1

c(Ag)2<c(Ag)1<c(Ag)3，因此Br先沉淀，其次为Cl，最后为CrO4。 答案 C

7．(2013·北京理综，10，6分)实验：①0.1 mol·LAgNO3溶液和0.1 mol·LNaCl溶液等体积混合得

到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·LKI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) ．．．

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) B．滤液b中不含有Ag

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析 由题干信息可推知，AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反应，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，沉淀c为AgCl(白色)，滤液b为NaNO3溶液，AgCl虽然为难溶性物质，但在水中仍有 …… 此处隐藏：2830字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……