2022届高考化学二轮复习真题精选训练：五年高考 专题10 盐类的水

考点一 水解原理及应用

1．(2015·海南化学，3，2分)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L的NaOH溶液反应，形成的溶液

pH最小的是( )

A．NO2 B．SO2

C．SO3

D．CO2

－1

解析 A项，0.1 mol NO2与0.1 mol NaOH发生歧化反应2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，生成的NaNO2是弱酸强碱盐，发生水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO3，由于HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度，故溶液呈酸性。C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离使溶液显酸性，相当于一元强酸，所以其酸性比NaHSO3溶液强，其pH更小；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH恰好反应生成NaHCO3，由于HCO3的水解大于HCO3的电离，溶液呈碱性。故选C。 答案 C

2．(2014·福建理综，10，6分)下列关于0.10 mol·L NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋H＋CO3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3) D．温度升高，c(HCO3)增大

解析 NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋HCO3，故A项错误；根据电荷守恒，c(Na)＋c(H)＝c(OH

－

＋

－

＋

＋

－

＋

＋

－

－

2－

＋

－

＋

＋

2－

－1

－

－

－

－

)＋c(HCO3)＋2c(CO3)，故C错误；温度升高，促进HCO3水解，c(HCO3)减小，故D错误。

－2－－－

答案 B

3．(2013·北京理综，8，6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )

A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO3＋H2O

2－

HCO3＋OH

－

3＋

－－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e===Fe

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 吸氧腐蚀中，铁作负极被氧化生成Fe：Fe－2e===Fe。 答案 C

4．(2012·天津理综，5，6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

2＋

－

2＋

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)＝c(HCO3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)＝c(CH3COO)

解析 A项，同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，溶液的pH<7；B项，在含有BaSO4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)

2＋

＋

－＋

－

2＋

Ba(aq)＋SO4(aq)，加入Na2SO4固体后，SO4浓度增

－

2＋2－2－

大，平衡逆向移动，c(Ba)减小；C项，KOH＋CO2===KHCO3，而HCO3既能水解，又能电离，故c(K

＋

)>c(HCO3)；D项，CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时，c(H)＝c(OH)，根据

＋

－

－＋－

电荷守恒可得c(Na)＝c(CH3COO)。 答案 D

考点二 电解质溶液中微粒浓度的关系

1．(2015·浙江理综，12，6分)40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是(

) ．．．

A．在pH＝9.0时，c(NH4)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO3)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋

c(NH2COO)＋c(OH)

c（OH）C．随着CO2的通入，不断增大

c（NH3·H2O）

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成

解析 A项，从题中所给的图中可知，当pH＝9.0时，离子浓度的大小关系为：c(NH4)＞c(HCO3)＞c(NH2COO)＞c(CO3)，正确；B项，依据电荷守恒，正确；C项，在氨­水体系中存在平衡：NH3·H2O

－

－

－

＋

4

－

2－

＋

－

－

－

－

－

＋

＋

2－

－

＋

－

－

2－

NH4

＋

c（OH）＋

＋OH，K＝[c(OH)·c(NH)]/c(NH3·H2O)，得＝K/c(NH4)，随着CO2的通入平衡正向移

c（NH3·H2O）c（OH）

动，c(NH)增大，温度不变， K不变，则K/c(NH)不断减小，故不断减小，错误； D

c（NH3·H2O）

＋4

＋4

－

项，从图中看出，随着溶液中pH的不断降低，NH2COO的浓度不断增大，继而又不断减小直到为0，故NH2COO属于生成的中间产物，正确。

－

－

答案 C

2．(2015·山东理综，13，5分

)

室温下向10 mL 0.1 mol·LNaOH溶液中加入0.1 mol·L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na)＝c(A)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A)>c(HA)

解析 A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(A)＋c(OH)，pH＝7，则c(H)＝c(OH)，可得c(Na)＝c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正确。 答案 D

3．(2015·安徽理综，13，6分)25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加

0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)＝c(NH3·H2O) B．加入10 mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H)＝c(OH) C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl)＝c(Na) D．加入20 mL盐酸时： c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na)

解析 A项，未加盐酸时，由于NH3·H2O的部分电离，所以c(OH)＞c(Na) ＞c(NH3·H2O)，错误；B项，加入10 mL盐酸时，c(Cl) ＝c(Na)，再由电荷守恒可知c(NH4) ＋c(H) ＝c(OH)，正确；C项，由电荷守恒得：c(Na)＋c(NH4) ＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，pH＝7时，c(H)＝c(OH)，所以有c(Cl) ＞c(Na)，错误；D项，当加入20 mL盐酸时溶质为NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)>c(OH

－

－

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

＋

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＋

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＋

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＋

＋

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＋

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－

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

－＋

－

＋

－1

－1

)，再根据电荷守恒可得：c(Cl)＋c(OH)＝c(H)＋c(NH4)＋c(Na)，则c(Cl)＞c(NH4) ＋c(Na)，

－－＋＋＋－＋＋