九年级化学中考专题复习教案(2)

【分析】这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。

【答案】⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶①

第三节 物质的变化与性质

[学习目标]

1.认识化学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。

2.知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

3.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。

4.能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

5.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

6.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单计算。

7.了解人们如何利用化学变化改善和提高自身的生活质量。

8.认识质量研究对于化学科学发展的重要意义。

[知识整理]

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是由于在化学反应中元素的种类、原子的个数和原子的质量均未发生改变。

金属活动顺序表：

①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。

②只有排在前面的金属（除K、Ca、Na）才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。三者同时满足。

爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。 复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。

化学方程式的意义：体现反应物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比。

[经典例题]

例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，

下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是（ ）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

【分析】该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。

【答案】B

例2，关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）

A、如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g。

B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。

C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。

D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。

【分析】质量守恒定律是指参加反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，且各物质的质量比由各微粒的相对质量和计算数决定，故A、B不正确；在C答案中符合置换反应的定义；而D答案中中和反应一定要酸和碱的反应，能生成盐和水的反应较多,如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水。

【答案】D

例3，在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：

物质 X Y Z Q

反应前质量/g 2 2 84 5

反应后质量/g 待测 24 0 14

试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

【分析】该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得Z物质反应前

后质量为零，故是反应物，Y和Q质量均增加，故为生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q总质量为31g，所以由此推断，X也是生成物且生成的X质量为53g，即有Z反应后得到X、Y、Q三种物质。

【答案】A

第四节 溶液

[学习目标]

1.初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。

2.通过实验认识水溶液的一些性质。

3.认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。

4.认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。

5.学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。

6.认识影响物质溶解性的因素。

7.认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。

8.溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。

[知识整理]

本节知识可归纳如下：

水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。 饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： ①降温②加溶质③蒸发溶剂

不饱和溶液 饱和溶液

①加溶剂②升温

溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。

固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解

度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。

溶解度和溶质质量分数的关系：

溶解度 溶质的质量分数

区别 受温度影响 不受温度影响

指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数 单位g 无单位

联系 饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%

溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。

乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。

[经典例题]

例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）

A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温

【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：

序号 溶质 溶剂 溶质质量分数

A 不变 不变 不变

B 不变 变大 变小

C 等比例减少 等比例减少 不变

D 不变 不变 不变

E 减少 不变 变小

【答案】B、E

例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。

⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。

【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，

t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。

【答案】⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。

专题二 元素及化合物知识

第一节 单 质

[学习目标]

1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。

2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。

3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活

和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与 …… 此处隐藏：2531字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……