化学：1.2《研究物质性质的方法和程序》第二课时课件(鲁科版必修

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§1-2 研究物质性质的 方法和程序(2) 方法和程序

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写出钠与氧气、 写出钠与氧气、水反应的化学 方程式

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4Na+O2=2Na2O点燃

2Na+O2===2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象： 现象：浮—熔—游—嘶—红 熔 游 嘶 红

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思考： 思考：Na投入 投入CuSO4溶液中，有何现象 溶液中，有何现象? 投入

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 ——Na与盐溶液反应时先与溶液中的水反 与盐溶液反应时先与溶液中的水反 生成的NaOH再与盐发生复分解反应。 再与盐发生复分解反应。 应，生成的 再与盐发生复分解反应

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一.研究物质性质的基本方法 3.分类 分类: 分类 根据事物的特点分别归类。 根据事物的特点分别归类。在在进行研究物质 的性质时，运用分类的方法， 的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质 及其变化进行研究， 及其变化进行研究，可以总结出同一物质的性质 特点，也可总结出各类物质的通性和特性。 特点，也可总结出各类物质的通性和特性。 4.比较 比较 就两种或两种以上同类的事物辨别异同。 就两种或两种以上同类的事物辨别异同。运 用比较的方法，可以找出物质性质间的异同， 用比较的方法，可以找出物质性质间的异同， 认识物质间的内在联系。 认识物质间的内在联系。

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交流·研讨 交流 研讨性质 物理 性质 化学 性质 相同点均为银白 色金属

金属钠与铁的比较 不同点钠比铁硬度、 钠比铁硬度、 密度小， 密度小，熔点 沸点低

结论虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别

①钠常温下能与O2 钠常温下能与 都是较活泼的 反应， 反应，铁常温下不 金属单质， 金属单质，但 均能与O 均能与 2、 能与 2反应 能与O 钠比铁更活泼 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃 反应 烧，铁只能在纯氧 中燃烧 铁可置换出CuSO4 ③铁可置换出 溶液中的Cu, 溶液中的 ，而钠 是先与水反应

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【思考】归纳金属可能具有的共性。 思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质： 金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽、不透明的固体； 有金属光泽、不透明的固体； 电和热的良导体； ②电和热的良导体； 有延展性。 ③有延展性。 金属可能具有的化学性质： 金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应， 比氢活泼) ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢(比氢活泼); 比氢活泼) ③与酸反应置换出酸中的氢(比氢活泼); 与盐溶液应， ④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属( 、 、 先与水反应 先与水反应) 金属(K、Ca、Na先与水反应)

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钠的

氧化物比较 氧化物 氧化钠 过氧化钠

白色固体 淡黄色固体 色、态 Na2O(缓慢氧化) Na2O2(燃烧产物) 缓慢氧化) 燃烧产物) 缓慢氧化 化学式 -2 -1 氧化合价 阴阳离子 1:2 1:2 个数比 2Na2O2+2H2O= 与水反应 Na2O+H2O= 2NaOH 4NaOH+O2↑

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氧化钠 过氧化钠 氧化 物 与 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2 Na O+CO =Na CO 2 2 2 3 反应 相互 转化 O2

Na2O

Na2O2

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