2010学年第二学期温州市十校联合体高一期中联考化学试卷

2010学年第二学期温州市十校联合体高一期中联考试卷,共9门

2010学年第二学期高一期中联考

化学试卷

（满分：100分，考试时间：90分钟）

（可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Cl：35.5 ）

第Ⅰ卷 （选择题 共 48分） 一、选择题：（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案） 1．下列叙述正确的是

A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B．短周期中包含了18种原子

C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 2.下列有关化学用语使用正确的是

A．NH3分子的结构式：

． CH4

C．原子核内有10个中子的氧原子：

18

8

O

D．硫原子的原子结构示意图：

3．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6 4． 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. Ba（OH）2〃8H2O与NH4Cl反应 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

5．下列各组顺序排列不正确的是 A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性： HF＞ HCl＞H2S C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

6．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 7．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化 C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水 8．下列各组物质中属于同分异构体的是

A．H2O和D2O B．O2和O3 C．乙醇CH3CH2OH和 二甲醚CH3－O－CH3 D和

1

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9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是 A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

10．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

11．热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3KJ 热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 12．下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是

3

A. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电

C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电

D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电

13．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为

负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 14．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的 A．反应开始2分钟内平均反应速率最大 B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应 速率最大 15．在2A(g) +B(g)

-1

3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

-1

-1

-1

A．v（A）=0.5mol〃L〃 s B．v（B）=0.3 mol〃L〃 s

-1-1-1-1

C．v（C）=0.8 mol〃L〃 s D．v（D）=1 mol〃L〃 s16．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ．． A．加热 C．滴加几滴CuSO4溶液

B．增加Fe的质量

D．不用铁片，改用铁粉

17．可逆反应：2A(g) + 3B(g)

3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B

气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是 A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3 B．A、B、C三者共存

C．混合气体的总质量不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

2

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18、运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是 A．元素Be的金属性比Na的金属性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质 C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱 D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定 19、下列叙述正确的是：

A．P4和CO2均由共价化合物分子构成 B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键

C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子

D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形 20．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是 A．该反应是吸热反应 能量

E B．该反应的生成物比反应物稳定

C．该反应一定可以设计成为原电池 E D．该反应向外界放出的热量为E2-E3

E21、根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

2＋2－

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L与R的核外电子数相等

-1

22．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ〃mol，请用此数据估计，下

列热化学方程式正确的是

-1

A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ〃mol

-1

B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ〃mol

-1

C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ〃mol

-1

D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ〃mol

23．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断

正确的是

电

A．a为负极、b为正极 子B．a为阳极、b为阴极 流

向

C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

24．普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中

－2＋

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