人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)之令狐文艳创作

令狐文艳

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A

卷）

令狐文艳

（45分钟，100分）

一、单项选择题（每小题4分，共60分）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公

交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽

灯

2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染

环境

③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

3．下列变化过程，属于放热反应的是（）

① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③

浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱

酸电离

A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、

①③⑤

4．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物

质

C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的

变化

5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

（）

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／

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令狐文艳 mol

B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／mol

D ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol

6．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)==CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量

B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收

131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

7．已知25℃、101kPa 条件下：

4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9

kJ ·mol -1

4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91

kJ ·mol -1

由此得出的结论正确的是（ ）

A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反应

B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应

D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应

8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是

A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2

B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2

C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2

D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝

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2HCl(g)，△H2

9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生

成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的

是（）

A. 2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

10. 下列关于反应热的说法不正确的是（）

A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)

△H＝－484kJ?mol-1，

则氢气的燃烧热为242kJ?mol-1

B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效

应

11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是

285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，

则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）

A. －44.2 kJ·mol-1

B. +44.2 kJ·mol-1

C. －330 kJ·mol-1

D. +330 kJ·mol-1

12．已知

（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=a kJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1

（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=c kJ·mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是（）

A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0

D.2c=d>0

13. 已知热化学方程式：

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① C 2H 2(g) +25O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ

?mol -1

②C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ ?mol -1

③ H 2(g)+ 12

O 2(g)==H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1

则反应④2C(s)+ H 2(g)==C 2H 2(g)的△H 为（ ）

A. +228.2 kJ ·mol -1

B. -228.2 kJ ·mol -1

C. +1301.0 kJ ·mol -1

D. +621.7 kJ ·mol -1

14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H 2（l ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 1= -Q 1 kJ? mol

-1

（2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 1= -Q 2 kJ? mol -1

（3）2H 2（l ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 1= -Q 3 kJ? mol -1

则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是（）

A. Q 1=Q 2<Q 3

B. Q 2 > Q 1 >Q 3

C. Q 3> Q 2> Q 1

D. Q 1=Q 2=Q 3

15．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H 1 = ―Q 1 KJ/mol

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H 2= ―Q 2 KJ/mol

2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H 3 = ―Q 3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）

A ．放出的热量为（0.4Q 1+0.05Q 3）KJ/mol

B ．放出的热量为（0.4Q 1+0.05Q 2）KJ/mol

二、非选择题

16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol （理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体

分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol -1

）下表

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是一些键能数据（KJ·mol －1

）

化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C —H 414 C —F 489 H —F 565 F —F 158 H －H

436

H －N

391

（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH 4（g ）+4F 2（g ）﹦CF 4（g ）+4HF （g ）

（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N 2(g)+3/2H 2(g)

=NH 3(g ) △H = —46 kJ·mol -1

计算N≡N 的键能。 17．（3分）已知：下列两个热化学方程式：

Fe(s) + …… 此处隐藏：3422字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……