中学化学竞赛试题资源元素推断综合

中学化学竞赛试题资源元素推断综合

中学化学竞赛试题资源——元素推断综合

A组

1．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其中一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X＋Z→N ②M＋X→N ③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A 第二周期ⅣA族 B 第二周期ⅥA族

C 第三周期ⅡA族 D 第三周期ⅣA族

A ①②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④

2．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不正确的是

A 固体A单质是分子晶体

B B单质能与某些金属氧化物反应

C B单质能与酸反应，但不能与碱反应

D A、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子

3．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A WX4是沼气的主要成分 B 固态X2Y是分子晶体

C ZW是原子晶体 D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

4．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是

A X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B Y元素的单质不能和金属氧化物反应

＋C X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H反应可以转变为Y元素的阳离子

D X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

5．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是

A A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B B元素在自然界的含量最多

C C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

D A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

6．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中正确的是

A A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B B元素在自然界的含量最多

中学化学竞赛试题资源元素推断综合

C C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种

D D元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧

＋－7．a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm和Yn的电子层结构相

同。已知下列反应：

（1）a＋H2O H2＋b＋c （2）H2＋c d（气） （3）b＋c a＋e＋H2O

则a、e、f依次是

A NaCl NaClO HCl B CaCl2 Ca(ClO)2 HclO

C Na2S Na2SO3 H2SO3 D K2S K2SO3 H2SO4

8．A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E

分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共

价化合物；乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是由C和D形成的固

态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1︰1。丁是由D和E形成的固态

离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为

甲 ；乙 或 ；丙 或 ；丁 或 。

9．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4︰1︰2

︰1，则该化合物的分子式为： ，该化合物是一种常见的化肥，通常称

为： ；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2，且化合物相对分子质量为

77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为：

10．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C

原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的

和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，试回答下列

问题：

＋（1）书写CA4的化学式 ；

（2）A、B、C、D可组成原子个数之比为4∶1∶1∶2的盐，其化学式是 ，

结构简式是 ；

（3）该盐可与盐酸反应生成具有还原性的羧酸E，E通常以晶体形式存在。现取6.3g

E的晶体溶于100mL水中（溶液体积变化忽略不计），取出25mL此溶液，用0.5mol/L的

KMnO4溶液进行滴定，其中KMnO4溶液应放在 中（填仪器名称），当观察到 现

象时，停止滴定。若此时消耗KMnO4溶液10mL，且反应中E与KMnO4的物质的量之比

为5∶2，则原E溶液的物质的量浓度为 ，晶体E的化学式是 。

11．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实

验，它是锗酸科简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与

铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层8电子稳定

结构，③BGO可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式

中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

（1）锗和科的元素符号分别是 和 ；

（2）BGO晶体的化学式是 ；

（3）BGO晶体所含铋氧化物的化学式是 。

12．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元

素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电

电解

中学化学竞赛试题资源元素推断综合

子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两

形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

（1）写出A～E的元素符号

，，。

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方

程式为 。

（4）丙的水溶液显酸性，与他和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关

的离子方程式是 。

13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C

同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B

两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。

请回答下列问题：

（1）化合物己的电子式 。

（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol。

（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为 。

（4）F的单质与甲反应的离子方程式为 …… 此处隐藏：19051字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……