九年级化学需要记忆的知识点总结

九年级化学必须记住的

元素符号及化学式： 元素符号：

气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I

金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar

原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4

离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+ 物质的化学符号：

单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe

氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3 化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4

硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸

钙 CaCO3

碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4

氯化钙 CaCl2

化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 （4）常见的化合价口诀。

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。 化学方程式

一、物质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2↑+ O2 ↑

14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四、其他反应

26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO3

28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 五、置换反应

30锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 31. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 32. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 33. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 34. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 35. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 36. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 37．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg