【配套K12】广东省佛山一中2017-2018学年高二化学下学期第二次段

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教育配套资料K12 佛山一中2017-2018学年下学期第二次段考

高二化学（理科）试题

第一部分 选择题（共64分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项 。共32小题，64分）

1. 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ）

A ．在溴乙烷中直接加入AgNO 3溶液

B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液

C ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液

D ．加入NaOH 溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液

2. 分子式为C 4H 10O 的醇能被催化氧化的有（ ）

A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．5种

3.

某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是

，该烯烃可能有的

结构数目是（ ）

A ．1种

B ．2种

C ．3种

D ．4种 4. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）（ ）

A ．C 2H 6（-88.6℃）

B ．

C 3H 8（-42.6℃）

C ．C 4H 10（-0.5℃）

D ．C 5H 10（36.1℃）

5. 下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（ ）

A ．CH 3OH

B ．

C

． D

．

6. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）

A. Na: 1s 22s 22p 53s 2

B. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6

C. N: 1s 22s 22p 3

D. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2

7. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）

A.半导体材料砷化镓

B.透明陶瓷材料硒化锌

C. 吸氢材料镧镍合金

D.超导材K 3C 60

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8.第三能层含有的轨道数为（）

A.3

B. 5

C. 7

D. 9

9.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）

A.0

B.1

C. 2

D.3

10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）

A.15

B. 33

C. 35

D. 51

11.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A. P4O6

B. BF3

C. PCl5

D. H3O+

12.元素电负性随原子序数的递增而增大的是（）

A.Na, K, Rb

B.N, P, As

C.Si, P, Cl

D. O, S, Cl

13.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可

生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）

A.1S2

B.2S2

C.3S2

D.4S2

14.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B.该元素原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有3个电子

15.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）

A．热稳定性： HCl＜HBr＜HI ＜HF B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Rb＜K＜Na＜Li

16.R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝

酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是

A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

17.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A. CO2 H2S B． C2H4 CH4

C. C60 C2H4 D．NH3 HCl

18.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它

能水解，有关叙述不正确的是（）

A. 三氯化硼溶于水能导电而固态时不导电

B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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教育配套资料K12 19. 已知AB 3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）

A ．A

B 3是非极性分子 B ．A 原子P 能级中无空轨道

C ．A 原子为SP 3

杂化 D ．AB 3为三角锥形结构

20. 下列物质中不含配位键的是（ ）

A 、H 3O +

B 、Ag(NH 3)2+

C 、KCN

D 、SO 2

①BF 3 ②CH 2===CH 2 ③ ④CH≡CH ⑤NH 3 ⑥CH 4

A ．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

23. 下列物质的分子中，键角最小的是（ ）

A ．H 2O

B ．BF 3

C ．NH 3

D ．CH 4

24. 下列粒子属于等电子体的是（ ）

A ．CH 4和NH 4+

B ．NO 和O 2

C ．NH 2-和H 3O +

D ．HCl 和H 2O

25. 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS ）的物质．已知硫化羰与CO 2的结构

相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）

A. 硫化羰的电子式为

B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上

C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低

D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 和SO 2

26. 晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与

层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是：（ ）

①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质

A.①③

B.②④

C.①②③

D.①②③④

27. 下列说法中，正确的是（ ）

A ．冰熔化时，分子中H —O 键发生断裂

B ．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D ．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

28. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

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A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子价层电子对数为3对，CH4分子中C原子价层电子对数为4对。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

29.下列有关晶胞的叙述正确的是（）

A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元

B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞

D．已知晶胞的组成就可推知晶体的分子式

30.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制

得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）

A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

D 每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

31.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ …… 此处隐藏：3768字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……