高一化学必修一_物质的量

思 考

1、生活中，大米为什么通常用千克作 为单位，而不用米粒来计量？ 2、化学中描述 C 宏观上 + O2 = 32克 CO2 44克

12克

质量可以通过天平称量，当我们在分子原子 水平上研究时，12gC中有多少个碳原子你又 将如何知道呢？

约17万亿亿个！“一滴水中有多少个分子啊?”

宏观物质 质 量

?

微观粒子 个 数

资 料

1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长 度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和 发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义 由基本物理量导出。

国际单位制(SI)的7个基本单位:

物理量 长度(l) 质量(m) 时间(t) 电流(I)热力学温度(T)

物质的量(n)

发光强度(Iv)

单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉

单位符号 m kg s A K mol cad

一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。

。

③单位：摩尔

简称：摩

符号：mol

①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等为：

1mol Na+

学以致用判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)1mol氧

(2)2molCO2 正确。 (3)1mol小麦

错误。没有指明微粒的种类。改成1molO,1molO2都是 正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确， 且微粒的种类一般用化学符号表示。

不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子，不能用来描述宏观物质.

国际规定 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g

求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？ 解：碳原子数 0.012kg ≈ 6.02×1023

=

1.993 × 10-26kg

2.阿伏加徳罗常数① 符号：NA

② NA 近似等于6.02 ×1023mol-1例如:1摩尔O含有6.02×1023个O 1摩尔H2O含有6.02×1023个H2O 1摩尔含Cl-有6.02×1023个Cl-

③单位： mol-1 (每摩尔) ④物质的量(n)、阿伏加德罗常数( NA )、 微粒数(N)之间的关系式

n=

N NA

例 题9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？

小试牛刀(1)0.5mol铁原子的个数是多少？

(2)1.806×1024个水分子的物质的量为3mol, 则阿伏加德罗常数NA为多少？

1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如 下关系： 即H2O——2H——O H2O——2H—— O 1 2 1 1mol 2mol 1mol

NA 2NA NA分子中原子的物

质的量之比==分子中原子个数之比

点燃

2C+O2====2CO物质的量(n) 2mol 1mol 2mol

微观(粒子 数N)

2个

1个

2个

物质的量关系：2mol炭和1mol氧气完全反应可以生成2mol一氧化碳

巩固提高1.1molCO2分子中有 1 molC, 原子.2 molO,共有 3

mol

2. 0.3 mol H2SO4含有1.806×1023个硫酸分子,1.2 molO,0.3 molS 0.6 molH

3.1mol CO2与

molO2所含原子数相等。

微粒个数归纳整合

n =物质的量

N NA阿伏加德罗常数