【步步高】2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题二

[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一 全面突破表示物质组成和结构的化学用语

常用的四种符号、八种图示、三种模型

②离子符号：Al S SO

(1)四种符号 ③同位素符号：6C 6C

④化合价符号：Al S

3＋

2－

12

13

＋3

－2

①元素符号：Al S

2－4

题组一 原子或离子表示方法的判断

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)含78个中子的碘的核素： 13153I(√)

(2)Mg2的结构示意图：

＋

(×) (×)

(3)14C的原子结构示意图：

(4)质子数为6、质量数为14的原子： 146N(×) (5)Na的结构示意图：

＋

(×)

－

2(6)中子数为16的硫离子：3216S(√)

(7)S2的结构示意图：

－

(√)

2(8)18 8O离子结构示意图：

－

(×)

题组二 物质表示方法的判断

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)羟基的电子式：(2)次氯酸的电子式：(3)Na2O2的电子式：

(√)

(×)

(√)

(4)甲醛的电子式： (×)

(5)NH4Cl的电子式： (×)

(6)NH4H的电子式：(7)H2O2的电子式：(8)COS的电子式：

(√)

(×) (×)

(9)HClO的结构式：H—O—Cl(√) (10)二氧化硅的分子式：SiO2(×) (11)乙酸的分子式：CH3COOH(×) (12)葡萄糖的化学式：CH2O(×) (13)乙醛的结构简式：CH3COH(×) (14)乙烯的结构简式：CH2CH2(×)

(15)硝基苯的结构简式：(16)对硝基甲苯的结构简式：

(√)

(√)

(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl(√) (18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO(×) (19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O(×) (20)NaCl的晶体模型：(21)甲醛的比例模型：(22)CO2分子比例模型：

(×) (√) (×)

(23)四氯化碳分子比例模型：(×)

(24)、一定代表同种微粒(×)

(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N(√

)

1．防范常考易错的电子式

(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写

将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、

(2)电子式的书写不完整

将四氯化碳和氮气的电子式：(3)电子式的书写不规范 将氯化镁和氮气的电子式：

(4)电子式的书写不符合原子的成键规则 将次氯酸和二氧化碳的电子式：

2．易忽视的几点

错写成和N N。

和错写成

(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH

，其电子式为

；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为

(2)书写官能团时忽视“—”，如将醛基(—CHO)错写成CHO。

(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。

。

考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用[来源:学科网

]

洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数

1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、

CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子(×) (2014·广东理综，10C)

(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA(×) (2012·江苏，8C)

2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×) (2012·新课标全国卷，9D)

(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×) (2012·江苏，8D)

(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子(×) (2012·广东理综，11D)

3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(√) (2014·江苏，6A)

(7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(√) (2013·江苏，7C)

(8)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√) (2012·新课标全国卷，9B)

4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO

－

的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物质的量

＋

＋

小于1 mol。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (9)1 L 1 mol·L

－1

的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA(×)

－1

－

(2013·江苏，7A) (10)1 L 0.1 mol·L

的氨水中含有NA个NH4(×)

＋

(2013·广东理综，9B)

5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO3和Na，而溶液中还会因为HCO3的电离产生少量CO2由于HCO3的水解产生少量H2CO3；1 3，

＋

－

－

－

－

mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×) (2011·新课标全国卷，7A)

(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(×) (2011·上海，7C)

6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子(√) (2010·福建理综，7A)

(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数(×)[来源:http://doc.guandang.net]

7．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1 …… 此处隐藏：12575字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……