2014届高中化学一轮总复习 第1章 第02讲 化学计量在实验中的应用

第一讲

化学计量在实验中的应用

几个物理量 物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积， 物质的量浓度 两个常数 阿伏伽德罗常数，标况下气体摩尔体积 一个方程，一个定律理想气体状态方程，阿伏伽德罗定律

一个实验 一定物质的量浓度溶液的配制

以物质的量为中心的转换关系 N(个) ÷NA ÷M ×M n(mol)

×N A÷22.4L·mol-1 V(L)

m(g)

÷V(aq)

×22.4L·mol-1(标况下 ) ×V(aq)

c(mol·L-1)

相同条件

公 式 1 M1 2 M 2

结 论 语言叙述 同温、同压下，气体的密度与其

T、p相同

相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其相对分子质量与其质量成正比

T、p、V相同

M1 m1 M 2 m2

质量分数和物质的量浓度的比较

质量分数 溶质单位溶液单位 单位 质量 g 质量 g

物质的量浓度物质的量 mol 体积 L mol·L-1

表达式相互换算

m质 n质 ω = ———×100% c= ── m液 V液 1000×ρ ×ω c =———————— M

阿伏加德罗定律及其推论相同条件结 论 公 式n1 V1 n 2 V2 p1 n1 p2 n 2 p1 V2 p 2 V1

语言叙述 同温、同压下，气体的体积

T、p相同

与其物质的量成正比同温下,体积相同的气体，压 强与其物质的量成正比 物质的量相等、温度相同的气 体，其压强与其体积成反比

T、V相同

n、T相同

溶液配制过程中的误差分析分析依据c= 是V引起的误差。n V

=

m MV

,结合实验操作判断是m还

具体情况如下：

因变量能引起误差的一些操作 m (1)天平的砝码沾有其他物质或 已生锈 (2)调整天平零点时，游码放在 刻度线的右端 托盘天平 (3)称量易潮解的物质(如NaOH固 体)时间过长 (4)用滤纸称易潮解的物质(如 减小 —— 偏小 减小 —— 偏小 增大 —— 偏大 V c

NaOH固体)

减小

——

偏小

因变量能引起误差的一些操作 (5)用量筒量取液体时， m 增大 V —— c

仰视读数量筒 (6)用量筒量取液体时，

偏大

俯视读数

减小

——

偏小

烧杯 及玻 璃棒

(7)搅拌时部分液体溅出 (8)未洗烧杯和玻璃棒

减小

——

偏小

减小

——

偏小

因变量 能引起误差的一些操作 m (9)未冷却到室温就注 —— V 减小 偏大 c

入容量瓶定容容 量 瓶 (11)定容时，水加多 了，用滴管吸出 (10)向容量瓶转移溶液 时有少量液体流出

减小

——

偏小

减小

——

偏小

因变量 能引起误差的一些操作 m (12)定容后，轻振荡、摇 匀、静置，液面下降再加 容 —— 增大 偏小 V c

水(13)定容时，俯视读刻 度数

量瓶 —— 减小 偏大

因变量 能引起误差的一些操作 m (14)定容时，仰视读 V 增大 偏小 c

刻度数容 量 (15)配好的溶液转入干净 的试剂瓶时，不慎溅出部

——

瓶

——

——

无影响

分溶液

(1)容量瓶是用于配制精确的一定物质的量浓度溶液的容器，配制过程中一旦出现误差，要重新配制； (2)误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，

再具体分析；(3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)在一 条直线上(如图)。

(4)“俯视”、“仰视”误差分析。 仰视 俯视

考点1 阿伏加德罗常数(NA)及其应用 阿伏加德罗常数频频出现在高考试题中，如 何正确解答关于阿伏加德罗常数的相关问题，必 须注意下列一些细微的知识点： ①状况条件：考查气体时经常给出非标准状 况，如常温常压下等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常结合 在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3 、己 烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒 子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等),常涉及稀 有气体He、Ne等单原子分子，Cl2 、N2 、O2 、H2 等双原 子分子及O3 、 18O2 、D2O、Na2O2 等特殊物质，也会考查 一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、P4、CO2等。 ④氧化还原反应：要注意电子转移数目方面的陷阱， 如Na2O2与水的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶 液等。 ⑤弱电解质的电离或盐类水解：考查电解质溶液中 粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电 NH 4 )<c(Cl-)。 离平衡及盐类的水解平衡，如NH4Cl溶液中c(