工程热力学-课后思考题答案(童维道、沈钧耕编)

课后思考题答案

第一章基本概念与定义

1．答：不一定。稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定

2．答：这种说法是不对的。工质在越过边界时，其热力学能也越过了边界。但热力学能不是热量，只要系统和外界没有热量地交换就是绝热系。

3．答：只有在没有外界影响的条件下，工质的状态不随时间变化，这种状态称之为平衡状态。稳定状态只要其工质的状态不随时间变化，就称之为稳定状态，不考虑是否在外界的影响下，这是他们的本质区别。平衡状态并非稳定状态之必要条件。物系内部各处的性质均匀一致的状态为均匀状态。平衡状态不一定为均匀状态，均匀并非系统处于平衡状态之必要条件。

4．答：压力表的读数可能会改变，根据压力仪表所处的环境压力的改变而改变。当地大气压不一定是环境大气压。环境大气压是指压力仪表所处的环境的压力。

5．答：温度计随物体的冷热程度不同有显著的变化。

6．答：任何一种经验温标不能作为度量温度的标准。由于经验温标依赖于测温物质的性质，当选用不同测温物质的温度计、采用不同的物理量作为温度的标志来测量温度时，除选定为基准点的温度，其他温度的测定值可能有微小的差异。

7．答：系统内部各部分之间的传热和位移或系统与外界之间的热量的交换与功的交换都是促使系统状态变化的原因。

8．答：（1）第一种情况如图1-1（a）,不作功（2）第二种情况如图1-1（b）,作功（3）第一种情况为不可逆过程不可以在p-v图上表示出来，第二种情况为可逆过程可以在p-v图上表示出来。

9．答：经历一个不可逆过程后系统可以恢复为原来状态。系统和外界整个系统不能恢复原来状态。

10．答：系统经历一可逆正向循环及其逆向可逆循环后，系统恢复到原来状态，外界没有变化；若存在不可逆因素，系统恢复到原状态，外界产生变化。

11．答：不一定。主要看输出功的主要作用是什么，排斥大气功是否有用。

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第二章 热力学第一定律

1．答：将隔板抽去，根据热力学第一定律q u w其中q 0,w 0所以容器中空气的热力学能不变。

若有一小孔，以B为热力系进行分析

2 c2cf2f1 Q dEcv h2 gz2 m2 h1 gz1 m1 Wi 22

只有流体的流入没有流出， Q 0, Wi 0，忽略动能、势能

dECV h1 m1

dU h1 m1

U h1m1

B部分气体的热力学能增量为 U，A部分气体的热力学能减少量为 U

2．答:热力学第一定律能量方程式不可以写成题中所述的形式。对于q u pv只有在特殊情况下，功w可以写成pv。热力学第一定律是一个针对任何情况的定律，不具有w=pv这样一个必需条件。对于公式q2 q1 u2 u1 w2 w1 ，功和热量不是状态参数所以不能写成该式的形式。

3．答：q u w 适用于任何过程，任何工质

2

q u pdV

1 可逆过程，任何工质

4．答：推动功是由流进（出）系统的工质传递而由工质后面的物质系统作出的。对于闭口系统，不存在工质的流进（出）所以不存在这样进行传递的功。

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5．答：可以。稳定流动能量方程式可应用于任何稳定流动过程，对于连续工作的周期性动作的能量转换装置，只要在平均单位时间所作的轴功、吸热量以及工质的平均流量为常量，虽然它内部工质的状态及流动情况是变化的，但这种周期性的变化规律不随时间而变，所以仍然可以利用稳定流动能量方程式分析其能量转换关系。

第三章 理想气体的热力学能与焓熵计算 1．答：理想气体：分子为不占体积的弹性质点，除碰撞外分子间无作用力。理想气体是实际气体在低压高温时的抽象，是一种实际并不存在的假想气体。

判断所使用气体是否为理想气体j依据气体所处的状态（如：气体的密度是否足够小）估计作为理想气体处理时可能引起的误差；

k应考虑计算所要求的精度。若为理想气体则可使用理想气体的公式。 2．答：气体的摩尔体积在同温同压下的情况下不会因气体的种类而异；但因所处状态不同而变化。只有在标准状态下摩尔体积为0.022414m/mol

3．答：摩尔气体常数不因气体的种类及状态的不同而变化。

4．答：一种气体满足理想气体状态方程则为理想气体，那么其比热容、热力学能、焓都仅仅是温度的函数。

3

6．答：麦耶公式的推导用到理想气体方程，因此适用于理想气体混合物不适合实际气体 7．答：在工程热力学里，在无化学反应及原子核反应的过程中，化学能、原子核能都不变化，可以不考虑，因此热力学能包括内动能和内位能。内动能由温度决定，内位能由v决定。这样热力学能由两个状态参数决定。所以热力学能是状态参数。由公式h u pv可以看到，焓也是由状态参数决定，所以也是状态参数。对于理想气体热力学能和焓只是温度的函数。

8．答：不矛盾。实际气体有两个独立的参数。理想气体忽略了分子间的作用力，所以只取决于温度。

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9．答：在工程热力学里需要的是过程中热力学能、焓、熵的变化量。热力学能、焓、熵都只是温度的单值函数，变化量的计算与基准的选取无关。热力学能或焓的参照状态通常取0K或0℃时焓值为0，热力学能值为0。熵的基准状态取

0p0=101325Pa、T0=0K熵值为0 10.答：气体热力性质表中的u、h及s基准是态是 T0,p0 ，T0 0K，p0=101325Pa

11．答：图3-2中阴影部分面积为多变过程1-2的热量。 对于多变过程其热力学能变化量及焓变化量可由下面两式计算得到：

u cv(T2 T1) cv(T2' T1) qv,1 2

h cp(T2 T1) cp(T2'' T1) qp,1 2

过初始状态点，做定容线2-2’，图3-3中阴影部分面积为多变过程1-2的热力学能变化量

过初始状态点，做定压线2-2’，图3-4中阴影部分面积为多变过程1-2的焓变化量 若为不可逆过程，热力学能、焓不变如上图。热量无法在图中表示出来。

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12．答：可以。因为熵是状态参数，只与初终状态有关，与过程无关。

15．答：不适用

xA

16．答：因为MeqMAwAxB ,MeqMBwB，混合气体的折合摩尔质量相同，但是组分A和B摩尔的摩尔质量大小关系不能确定。所以不能断定wA wB

第四章 理想气体的热力过程

1．答：主要解决的问题及方法：

过程方程 1．根据过程特点（及状态方程）

始、终状态参数之间的关系 2．根据过程方程

3．由热力学第一定律等 计算确定确定q, , t, u, h, s

4．分析能量转换关系（用P—V图及T—S图）（根据需要可以定性也可以定量） 例：

1） 程方程式：T 常数 （特征） PV 常数 （方程）

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P1V2 PV12) 始、终状态参数之间的关系：2

u 0

h 0或P1V1 P2V2

V2P Rln2

V1P1 3) 计算各量：

VVdV PdV PV PVln2 RTln2

VV1V1 s Rln

t RTlnV2

V1

V2

V1 q t RTln

4) P V图，T S图上工质状态参数的变化规律及能量转换情况

u 0

q

闭口系：1—2过程 0

h q 0

开口系：1—2 t q t

2．答：不是都适用。第一组公式适用于任何一种过程。第二组公式

用于定容过程，

q u cv(t2 t1)适q h cp(t2 t1)适用于 …… 此处隐藏：6900字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……