课时二：过量计算

化学计算 课时二：过量计算

[考点提示] 1、常规题型的过量计算

2、多种反应物混合型的过量计算

3、反应物总量确定型的过量计算

4、反应物用量不确定型的过量计算

5、金属与酸或减反应（天平问题）的过量计算 6、比例型的过量计算

[典例示范]

-1

例1、（97年全国）8.8g FeS固体置于200 ml 2.0mol·L的盐酸，以制

-1

备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L,假定溶液体积不变。试计算：

（1）收集到H2S气体的体积（标准状况下）；

2+ +

（2）溶液中Fe和H的物质的量浓度。

例2、有一H2SO4和HNO3的混合溶液，取出其中的10ml,加入过量BaCl2

-1

溶液,过滤、洗 涤 、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4 mol·L的NaOH溶液反应，用去35mlNaOH时恰好中和，求： （1）混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。 （2）另取10ml原混合溶液，加入3.2g Cu粉，共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？

例3、24.8 g铁粉和硫粉的混合物在隔绝空气的条件下加热,生成硫化亚

铁22g。试求:

（1）原混合物中硫粉的质量。

-1

（2）将所得固体冷却后, 加入过量的6 mol·LH2SO4溶液, 可生成多少气体(标准状况)?

例4、（02年广东） 向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,气体,分

反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下面问题： （1）由于CO2气体通人量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推

断有几种可能的组成,并分别列出。 （2）若通人CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。

请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的， 其质量各为多少?所用的KOH溶液物质的量浓度为多少?

例5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙

两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )

A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量、乙中碱过量 C、甲中酸过量、乙中铝过量

D、甲中酸过量、乙中碱过量

例6、（上海高考）在100 mLNaOH 溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4

的固体混合物，加热充分反应，

的气体体积（标准状况）的关系，试计算： （1）NaOH溶液的物质的量浓度？ (2) NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的 质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的 体积（标准状况）为 L。 （3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量 混合物的质量(g)

仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。

[课堂训练]

1. 在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2

的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A、最终得到白色沉淀和无色溶液

B、最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的化合物

－

C、在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02mol

D、在最终得到的溶液中，CU2+的物质的量浓度为0.10mol/L

2. 用1L1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是 ( ) A、1：3 B、1：2 C、2：3 D、3：2

3. 在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg与Al，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg、Al的质量分别是 ( ) A、2.4g Mg 1.8gAl B、5g Mg 5gAl

C、2gMg 2g Al D、0.9697g Mg 1gAl

4. 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

[归纳与总结]

1.常规题型

若已知二个反应物的量，应先过量判断，再根据不足量进行计算。 2.多种反应物混合型

若反应物有三种或三种以上，过量判断时，需判断有哪两种或两种以上的物质过量。 3.反应物总量确定型

反应物未全部消耗（即肯定有物质过量），需讨论何者反应物过量。

4.反应物用量不确定型

在有些物质之间进行的化学反应，由于反应物相对用量不同而会导致产物不同, 往往借助数轴、极值法等来讨论. 5. 金属与酸或减反应（天平问题）的过量计算

“天平问题”一般涉及两种类型的计算：过量计算和差量计算。 6、比例型的过量计算

某些过量判断题，根据上下题中的定性关系成正比来分析解决问题。

[巩固练习]

1、在10mL0.01mol/LNa2CO3溶液中，在不断搅拌下逐滴滴入1.2mL 0.05mol/LHCl，完全反应后在奈准状况下生成CO2的体积为 A、1.344mL B、2.240mL C、0.672mL D、0

2、将5g某金属加入到100mL 4mol/L的稀硫酸溶液中，当硫酸的浓度降为原来的一半时（设溶液的体积不变），金属还没有完全溶解，则该金属可能是

A、Al B、Na C、Fe D、Ng

3、0.001mol某金属放入10mL、0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL氢气（标准状况），下列情况中一定不可能的是

A、一价金属和一元酸 B、二价金属和二元酸 C、三价金属和二元酸 D、二价金属和一元酸

4、(1)盛有80mLNO气体的试管倒立于盛有水的水槽中，向试管中通入一定体积的O2，结果试管中剩余气体的体积是原有NO体积的一半，则通入O2的体积是

A、20mL B、30mL C、60mL D、100mL （2）在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是 A、3mL B、5mL C、10mL D、25mL

5、往100mL 1.2mol/L的FeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气，试计算溶液中生成的溴的质量。

6、将1.92g铜加入10mL 3mol·L-1HNO3、4mol·L-1H2SO4混合酸中，求充分反应后产生气体的体积。

7、在两个烧杯中分别加入1mol的稀盐酸，将两个烧杯分别置于托盘天平的两个托盘上，调平后向两边分别加入W1克铝，W2克镁，充分反应后，若要使天平仍保持平衡，试确定W1的范围以及与之相应的W1与W2的关系。

8、将一定量H2S气体通入400mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A。

（1）推断白色固体A的所有可能的组成，将其化学式填入下表：

其质量。

（3）若得到的白色固体A的质量为7.92g，试通过计算确定A的组成物质及其质量。

9、将x mLCO2通过足量的Na2O2后，再与y mLNO混合后，且x与y之和为30mL，充分反应后，同温压下气体总体积缩小为15mL，则x:y为多少？

10、将由NaHCO2组成的混合固体分成等量的两份，向其中一份中加入足量盐酸，产生标准状况下的混合气体2.24L，将该混合气体通入另一份混合物中，充分反应后，剩余气体的体积在标准状况是2.016L。求与盐酸作用后所得混合气体中两种成分的物质的量之比。

11、在50mL bmol/L的AlCl3溶液中加入50mL amol/L的NaOH溶液。 （1）当a<3b时，生成沉淀的质量为__________g.

（2）当a、b满足_______________条件时，a增大，沉淀质量减少；此时，生成沉淀质 …… 此处隐藏：2670字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……