2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(E卷)201312

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内蒙古民族大学2013-2014学年一学期

课程考试试卷答案(E卷)

课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx级

专业： xxx

题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4

A、HSO4

H2NO3HSO4+正反应中的酸是

B、 HNO3 C、 H2SO4

D、H2NO3

答案：C

2、在298 K时，其pOH值小于7的溶液是 A、0.1 mol·dm-3 NH4Cl

B、0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc C、0.1 mol·dm-3 AgNO3 D、0.1 mol·dm-3 NaHCO3 答案：D 3、向0.10 mol·dm-3 HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10 mol·dm-3)，溶液中S2 浓度为(H2S：Ka1 = 9.1 10-8，Ka2 = 1.1 10-12) A、1.0 10-18 mol·dm-3 B、1.1 10-12 mol·dm-3 C、1.0 10-19 mol·dm-3 D、9.5 10-5 mol·dm-3 答案：A

4、下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是 A、Pb(NO3)2 B、 Na2SO4 C、 H2O D、NH4Ac 答案：D

5、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol·dm-3 HAc溶液为 (pKa(HAc) = 4.75)

A、6.4 102 cm3 B、6.5 102 cm3 C、3.5 102 cm3 D、3.6 102 cm3 答案：D

6、下列过程中属于催化反应的是

A、H2与C2H4气体混合物与金属铂粉接触发生加成 B、电弧引发H2与O2混合气体所发生的反应

C、气体N2与金属锂结合生成Li3N，后者与H2O反应生成NH3和LiOH D、铁在潮湿空气中生锈 答案：A

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7、反应A + B C的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是： A、正反应速率 > 逆反应速率 C、正反应速率 = 逆反应速率

势能

A+B

B、正反应速率 < 逆反应速率 D、温度升高不影响反应速率

答案：A

反应历程

8、反应2NO2Cl(g) 2NO2(g) + Cl2(g) 的反应机理包括两步基元反应 (1) NO2Cl(g) NO2(g) + Cl(g) (2) NO2Cl(g) + Cl(g) NO2(g) + Cl2(g) 已知总反应的速率常数k的单位是 s-1，则 A、总反应是二级反应

B、第一步反应比第二步反应快得多 C、总反应是三级反应

D、第二步比第一步反应快得多 答案：D

=

=

=

2NH3(g)，其反应速率可以表示为 9、对3H2(g) + N2(g)

d(H2)d(N2)d(NH3)

dtdtdtd(H2)d(N2)d(NH3)B、

3dtdt2dtd(H2)d(N2)d(NH3)C、

3dtdtdt3d(H2)d(N2)2d(NH3)D、

dtdtdt

答案：B

10、某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是 A、s区 B、p区 C、d区 D、f区 答案：C

11、下列轨道上的电子， 在xy平面上的电子云密度为零的是

A、

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A、3pz

B、3dz2

C、3s D、3px

答案：A

12、下列化合物中，极性最大的是 A、CS2 B、H2S C、SO3 答案：B

13、下列分子形状不属直线形的是…… A、 C2H2 B、 H2S C、CO2 答案：B

14、反应的焓变可代表KCl晶格能的是 A、 K+(g) + Cl-(g) KCl(s) B、 K(g) + Cl(g) KCl(s) C、K(s) + Cl(s) KCl(s) D、K(s) +1Cl2(g) KCl(s)

D、SnCl4

D、HF

=

=

=

=

答案：A

15、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 A、4 B、8 C、12 D、6 答案：B

16、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A、 AlCl3 B、 SiC C、CaC2 D、BN 答案：C

17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是 A、HF > NH3 B、 S2(g) > O2 C、NH3 > PH3 D、SiH4 > PH3 答案：D

18、下列说法中正确的是

A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力

C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

D、相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质 答案：D

19、N和O并不存在类似PCl5，SF6的化合物，其原因是 A、 N和O的原子半径太小

B、 N和Cl，O与F之间的电负性差太小 C、N和O是第二周期的元素，不存在d轨道 D、目前尚无法解释 答案：C

20、用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是

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A、N 2的键能比N2分子的小 B、CO+的键级是2.5

C、N 2和O2是等电子体系

D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在 答案：D

二、填空（20小题，共20分）

1、当 13.1 g未知难挥发非电解质溶于 500 g苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的 Kf= 4.9 K·kg·mol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。

答案：56 2、24℃ 时, 氖在水中的 Henry 定律常数是 6.86×10-5 mol·dm-3·kPa-1。如果在液面上氖的分压为96.5 kPa, 则在10.0 dm3水中能溶解氖_________ g。

(相对原子质量: Ne 20.18) 答案：1.34 3、25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。 答案：ΔG < 0 为- ΔS > 0 为 +

4、NH3、Cu2+、HCO3、Cl 四种分子和离子中：

________________既是Br nsted酸又是Br nsted碱；它们的共轭碱是_______________； ________________既是Lewis碱又是Br nsted碱；________________是Lewis酸而不是Br nsted酸；________________是Br nsted酸而不是Lewis酸。

2+ 答案：HCO3 NH3 CO23NH2 HCO3NH3 ClCu NH3HCO3

5、将Ni + 2Ag+ 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为 __________________________，正极为______________________________， 原电池符号为________________________________________________________。

已知 (Ni2+ / Ni) = -0.25 V， (Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势E 为

___________， rGm为______________，该氧化还原反应的平衡常数为________________。 答案：镍电极，银电极。

(-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035

=

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