化学：4.4《氨 硝酸 硫酸》学案1(人教版必修1)

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第四节 氨 硝酸 硫酸

【本节学习要点】

1．了解氨、硫酸、硝酸的物理性质及用途。2.了解氮的固定及自然界中氮的循环。 3．掌握氨、浓硫酸、硝酸、铵盐的化学性质、氨的实验室制法

【重难点讲解】

重难点一、氨与氨水、铵盐

1．氨的化学性质

2．氨的用途

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3.

液氨、氨、氨水、铵根的区别

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4.氨水的成分和性质 (1)氨水中的微粒

注意：①计算氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度时，溶质视为NH3，而不是NH3·H2O。

②氨水的密度比水小。氨水质量分数越大，密度越小。 ③a mol·L

－1＋

－

＋

氨水中的守恒关系：

c (NH4)＋c (H)＝c (OH)

＋

＋

－

＋

H2O)＋c (NH4)＝a{c (NH3)＋c (NH3·

(2)氨水性质

①不稳定性：NH3·H2O==△NH3↑＋H2O 氨水密封保存在阴暗处。 ②弱碱性

NH3·H2ONH4＋OH，氨水显弱碱性，原因是NH3·H2O部分电离出NH4和OH。 a．氨水可使酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。

b．氨水与酸反应生成铵盐：2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4，NH3＋H2O＋

CO2==NH4HCO3，NH3＋HNO3==NH4NO3。浓氨水与挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)相遇会产生白烟，实验室可利用浓盐酸与NH3产生白烟检验NH3。

c．与金属阳离子反应

Al3＋3NH3·H2O==Al(OH3)↓＋3NH4

＋

＋

＋

－

＋

－

Fe3＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4

＋

＋

注意 ①氨水是混合物不是电解质，NH3不能在H2O中电离，不是电解质，而NH3·H2O是电解质。

②气态氢化物与最高价氧化物水化物水溶液酸碱性相反或发生化合反应，是N元素区别于其他元素的特征。

③NH3是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能使红色石蕊试纸变蓝色，这是许多推断或鉴别题的突破口。

(3)涉及氨水的离子方程式书写

①氨水作反应物时，用NH3·H2O表示：如盐酸与氨水反应：NH3·H2O＋H==NH4＋H2O。

②生成氨水时，若反应物为浓溶液或在加热条件下用NH3表示。如：NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液反应：NH4＋OH==NH3↑＋H2O，NH4＋OH

＋

－

＋

－==

＋

＋

△NH3↑＋H2O(加热时)。

＋

－

③生成氨水时，若反应物为稀溶液且不加热，用NH3·H2O表示，如：NH4＋OH==NH3·H2O。

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重难点二、喷泉实验 1．实验原理

烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的NH3，使烧瓶内压强迅速减小，外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。

2．喷泉实验成功的关键

(1)气体和烧瓶要干燥；(2)气体要充满；(3)装置气密性要好。 3．能形成喷泉的气体

(1)易溶于水的气体(NH3、HCl、HBr等)，均能溶于水形成喷泉。

(2)在水中溶解度不大的气体(CO2、H2S、Cl2等)与水不能形成喷泉，但若将H2O改为NaOH溶液，这些气体在碱液中溶解度较大，可以形成较大的压强差，从而形成喷泉。

重难点三、NH3的实验室制法 1．药品的选择

通常选用NH4Cl和Ca(OH)2

(1)制氨所用铵盐不能用硝酸铵、碳酸铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳酸铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多CO2杂质。

(2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替。原因是：①NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。

2．装置的选择

3．干燥剂的选择

干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓H2SO4、P2O5)、无水氯化钙等，它们均能与NH3发生反应。其中，无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3。通常选用碱石灰作干燥剂。

装置如图：

4．实验室制NH3的其他方法

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(1)加热浓氨水：NH3·H2O==△NH3↑＋H2O

(2)浓氨水中加生石灰(碱石灰)：CaO＋NH3·H2O==Ca(OH)2＋NH3↑，CaO与水反应，水减少，OH浓度增大，且反应放热，促使氨水分解。

(3)NaOH溶于水放热，且OH浓度增大，有利于NH3·H2O分解。

－

－

5．尾气吸收

为防止污染空气(可在试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)也可用以下装置吸收多余的NH3。

应用指南 实验室制取气体净化装置的选择，要依据反应物的状态和反应条件而定，如实验室制取CO2和H2都是块状固体和液体反应，不需要加热，生成的气体难溶于水，因此都可以使用启普发生器，但装置选择时，也要灵活处理，如若用NaOH(或碱石灰)与浓氨水作用制取NH3时，净化装置也要根据反应物状态和条件相应改变。

【典例精讲】

题型1 NH3与酸的反应

例1 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两

种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(

)

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

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C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

解析 从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙中的气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4不能挥发出气体来，因此只有C正确。

答案 C

浓氨水遇挥发性酸(如HNO3、HCl等)有白烟，根据此性质可用于NH3、HCl的检验。浓氨水遇难挥发性酸不会产生白烟(如H2SO4等)。

题型2气体的制备方法

例4 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂(仪器可重复使用，固定装置不必画出)。

解析 实验室用浓H2SO4滴入浓盐酸的方法制取HCl气体，利用浓硫酸吸水放热的特点使HCl挥发出来。因此装置特点是液体＋液体混合制取气体。反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置，用集气瓶式的洗气瓶来干燥，最后用向上排空气法收集HCl。 答案

【自测题】

1.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶

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头，下列与实验事实不相符的是(

) A．H2CO3 (NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 答案 A

解析 CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。 2.利用如下图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(已知HCl极易溶于水且能快速溶解)

－

(1) 若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。

(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是 。

(3)通过挤压胶头滴 …… 此处隐藏：2021字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……