高二化学选修4__化学反应原理_期末考试题

西光中学2012-2013学年度第一学期期末考试 高二化学试题 2013.1

一．单项选择题（20×3分=60分）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2．下列对化学反应的认识错误的是

A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化

3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1

4．下列反应属于吸热反应的是

A．NaOH溶液与稀盐酸反应 B.Zn与稀硫酸反应制取氢气

C．灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧

5．决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度 D．催化剂的加入 -1C．参加反应的各物质的性质

6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ） ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A．48 mol/（L ·s） B．36mol/（L· s） 高二化学 共5页第1页

C．24 mol/（L ·s） D．12 mol/（L· s）

7．在2A+B

3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）=0.5mol/(L· s) C．v（C）=0.8mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)

8.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ．．．

9.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

10．将0.01mol/L的盐酸加水稀释10倍后溶液的PH值是

A．2 B. 11 C. 0.01 D. 3

11．温室时将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH值与加水的体积（V）的关系是 高二化学 共5页第2页

A ．NaCl B．HNO3 C．CuSO4 D．NaOH

14.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A. c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) B. c(M)>c(A)>c(H)> c(OH)

C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

15.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A ．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

16. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y===X＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

17．下列叙述的方法不正确的是 ．．．

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

高二化学 共5页第3页

2＋2＋+--++-+-

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身

18．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），

溶液能与原来溶液完全一样的是

A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

20.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.01 mol,则阴极上析出Cu的质量为

A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g

二．非选择题（40分）

21. （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1molH2完全燃烧生成液态水时放热285.8kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H=_________________。（2分）

（2）在25℃、101kPa下，1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

。（3分）

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：

__________________________________________________________。（3分）

22．（8分，每空2分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2

(g)

达到平衡后：

（1）加入催化剂，NO的物质的量 (填“升高”、“降低”或“不变”)， 高二化学 共5页第4页 CO2(g)＋NO(g) ΔH<0,

原因是 。

（2）已知某条件下，该反应的平衡常数K=0.36。若t=0时，CO(g)和NO2(g)的浓度都为1mol/L。则达到平衡后c（NO）CO

23.（10分，每空2分）根据要求填空：

（1）下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。（填序号）

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10，则该温度时纯水的pH______7(填“>”、“=”或“<”)。

（3）向2份0.1mol L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为_____________、_____________（填“减小”、“增大”或“不变”）。

24．(14分)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：

--13

①工作一段时间后，A槽pH上升，B槽的pH下降；②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。

(1)应选择的电解质是上述四组中的第________组。

(2)该组电解过程中各电极上的电极反应为：

a极_______________________________________________________

b极____ …… 此处隐藏：1818字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……